高三化学一轮复习第九章化学平衡第一节化学反应速率本节考点1、化学反应速率的表示方法2、化学反应速率与反应物化学计量数之间的关系，有关反应速率的计算3、影响化学反应速率的因素浓度常用单位:mol/L时间常用单位:s或min4.常用单位;mol/(L·s)或mol/(L·min)3.表达式：v=c/t△△一、化学反应速率1.定义:是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.表示:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。对点练习1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行.半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol.则此反应的平均速率为AV(O2)=0.01mol/（L·S）BV(NO)=0.008mol/（L·S）CV(H2O)=0.003mol/（L·S）DV(NH3)=0.002mol/（L·S）答案CD①同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。③我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率而不是瞬时速率，且均为正值。5.注意:②同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d④化学反应速率一般不用固体或纯液体表示5.注意:⑤比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小时，一定要把不同物质和不同单位表示的反应速率换算成同一物质的同一单位后，再比较数值的大小。考点1化学反应速率的计算例1.反应SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·/L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10sCA.0.1sB.2.5sC.5sD.10s【答案】C2.（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—1·s—1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—1·s—1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L—1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④B对点练习2、有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子3、活化分子:二、有效碰撞与活化分子1、化学反应发生的先决条件:有效碰撞有效碰撞理论分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应三、外界条件对反应速率的影响1.内因（决定因素）——参加反应的物质的结构和性质2.外因：浓度、温度、压强、催化剂等(1)浓度:其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率.固体物质的浓度恒定，改变固体用量，对速率无影响.固体表面积的大小对速率有影响.(2)压强:对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注：改变压强只对气体参加的反应有影响改变压强,必须引起浓度的改变，才会引起速率的改变。(3)温度:当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。(4)催化剂:使用催化剂能够成千上万倍的增大化学反应速率(5)其他因素:光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。四、对化学反应速率影响的原因压强增大温度升高使用催化剂活化能降低分子能量增加体积缩小活化分子百分数增加浓度增大单位体积内总分子数增加单位体积内活化分子增加有效碰撞次数增多化学反应速率加快（从有效碰撞理论来解释）对点练习在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物和生成物活化分子百分数的是（）①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度ABCD①②②③①②③①④B讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对速率和平衡有何影响？（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不变，平衡不移动。（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。总之:改变压强,必...
