第二单元化学反应的方向和限度-(5)VIP免费

水往低处流冰雪融化自然界中有许多自然而然发生的现象(1)水往低处流；（有势差存在）(2)气体向真空膨胀；（有压力差存在）(3)热量从高温物体传入低温物体；（有温差存在）(4)浓度不等的溶液混合均匀；（存在着浓度差）物质间的化学反应是否也能自然发生呢？•铁器在潮湿空气中生锈；•铁从硫酸铜溶液中置换出铜；•常温常压下氢氧混合气在高分散的钯的表面生成水等。•酸碱中和这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。一、自发反应一、自发反应在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.（P42交流与讨论）注意：(1)一定条件指：一定的温度和压强外界帮助可以是如通电、光照等。(2)自发反应在恰当条件下才能实现.1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br下列反应是温室能否自发进行？如能，写出相应的化学方程式1.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）△H=-2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)H=△-822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=△-1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=△-546.6kJ/mol化学反应中的自发过程（P43你知道吗？）下列反应在一定条件下能够自发进行，它们有哪些共同特征？练习：判断自发与非自发（室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯（2）镁带燃烧（3）氢气燃烧（4）水分解成H2和O2过程自发自发自发非自发化学反应中的自发过程共同特点：△H＜0，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态对于化学反应，有着向能量较低方向进行的趋势，也就是通过放热实现的，那么焓减小有利于反应自发，它是自发反应的一个内在推动力。二、判断化学反应方向的依据（一）、根据焓变⊿H（能量）判断研究表明，对于化学反应，绝大多数⊿H＜０（放热都能自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。反应的焓变是制约化学反应能否自发反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素，但是不是唯一的决定因素呢？进行的因素，但是不是唯一的决定因素呢？反应的焓变是制约化学反应能否自发反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素，但是不是唯一的决定因素呢？进行的因素，但是不是唯一的决定因素呢？“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？（P43观察与思考？）吸热过程的反应能否自发进行？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+2H2o(l)如：硝酸铵溶于水NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)碳酸钙分解)()()(23gCOsCaOsCaCO高温•能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。•对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。•焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应（2）有不少吸热过程也能自发进行（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行说明：思考：为什么有些吸热反应也可以自发的进行呢？有序混混（二）、熵变与反应方向（二）、熵变与反应方向#######A#############%%%%%%B%%%%%%%%%%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%始态终态初态有较高的“有序性”；混合后有序性就降低了，也就是说混合过程中气体存在状态的“混乱度”增加了。•1、在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向。•由大量粒子组成的体系中，用熵来描述体系的混乱度。•2、符号用S表示。单位：J•mol-1•K-1•3、熵值越大，体系混乱度越大。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。相同条件与状态下，熵与物质的量成正比相同条件与状态下，熵与物质的量成正比相同条件与状态下，熵与物质的量成正比相同条件与状态下，熵与物质的量成正比水的三态的熵S（s）＜S（l）＜S（g）4、熵变和熵增原理•（1）熵变（△S）∶反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。•△S=S反应产物－S反应物•产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加的反应。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（...