2012高三化学一轮复习-第二章-第2讲-电解质课件-鲁科版VIP免费

第2讲电解质最新展示1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质和概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。热点定位1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在下能导电的。(2)非电解质：在下均不导电的。2．强电解质、弱电解质水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物3．电解质的电离(1)概念：电解质电解成能够的过程。(2)电离的条件：(离子化合物)或(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质，如NaHSO4②弱电解质，如H2CO3HCO3－溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水===Na＋＋H＋＋SO42－H＋＋HCO3－H＋＋CO32－4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的在外加电源的作用下，发生。(2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，，导电能力越强，，导电能力越强。自由移动的离子定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大，1．(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？【提示】(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。1．本质：2．条件(1)复分解反应类型①生成的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。二、离子反应离子浓度的减小或离子种类发生变化。难溶性难电离挥发性3．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例(3)表示的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。1．(2009年安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－【解析】A项，H＋与HCO3－不能共存；B项，Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO32－有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】D2．(2009年上海高考)下列离子方程式正确的是(多选)()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O【解析】A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。【答案】BD3．(2009年江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋【解析】A项，应生成CaCO3；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3－；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。【答案】C=====△阳离子Ag＋Ba2＋Al3＋阴离子OH－Cl－SO42－4．(全国卷Ⅱ)现有五种离子化合物A、B...