第3课时物质的量在化学实验中的应用1．了解物质的量浓度的含义。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。3．掌握容量瓶的使用。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量浓度1．概念：表示_________溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。单位体积2．公式：c＝nV，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制托盘天平药匙1．所需仪器：若溶质为固体时需_____________、_______、_______、_______、_________；若溶质为液体时，将上述仪器中的__________、_____改为量筒。容量瓶胶头滴管2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤托盘天平药匙以用98%浓H2SO4(密度为1.84g/mL)来配制1.84mol/L的稀H2SO4溶液500mL为例进行各步操作。(1)计算计算所需浓H2SO4的体积。根据c浓V浓＝c稀V稀，可知V浓＝0.05L＝50mL。玻璃棒(2)量取用量筒准确量取50mL浓H2SO4。(3)稀释先在烧杯中放少量的蒸馏水，然后将浓H2SO4慢慢地沿着_____________注入水中，并不断地搅拌。烧杯内壁(4)移液待步骤(3)所得的硫酸冷却后将其沿着玻璃棒缓慢地注入500mL的容量瓶中。(5)洗涤2～3次1～2cm用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中并轻轻振荡，使溶液混合均匀。(6)定容向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线________时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切。(7)振荡摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。物质的量浓度1．对溶液物质的量浓度的理解(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。(3)溶质的量不是用质量表示，而是用物质的量来表示。(4)从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。(2)溶质B可表示各种溶质，如H2SO4、NH3，也可以是H＋、OH－等。内容物质的量浓度(c)质量分数(ω)定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg特点物质的量浓度相同，体积相同的不同溶液，所含溶质的物质的量相同溶液质量相同、质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同公式两者的关系2．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系物质的量浓度(mol·L－1)＝溶质的物质量的量mol溶液的体积L质量分数＝溶质的质量g溶液的质量g×100%物质的量浓度(mol·L－1)＝1000mL×溶质的密度g·mL－1×质量分数溶质的摩尔质量g·mol－1×1L＝1000ρωM3.有关物质的量浓度的简单计算以物质的量为“中枢”的物理量之间的转换配制一定物质的量浓度的溶液1．注意事项(1)配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(3)配制某些溶液时，需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、吸水性等)。(4)配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。(5)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。热的溶液转入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。(6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中。(7)当容量瓶中液面上升至离刻度线1～2cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线；若液面超过刻度线，应重新配制。(8)定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水。(9)容量瓶不能久贮溶液，尤其碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。2．实验误差分析误差分析时要牢牢抓住配制原理：cB＝nBV、c(NaOH)＝nNaOHV＝mNaOHMNaOH·V，所以误差影响都归结到对m(NaOH)和V的影响。可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小—偏低用滤纸称NaOH减小—偏低配制...
