高中化学-第三单元《人类对原子结构的认识》课件-苏教版必修1VIP专享VIP免费

化学：专题一第三单元《人类对原子结构的认识》课件PPT（苏教版必修１）人类对原子结构的认识思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚硬实心的小球呢？（实例，科学事实）2、科学想象是以什么为基础的？[实验事实]英国物理学家汤姆森于1897年开始研究阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒子，即“电子”。[科学想象]当汤姆森发现“电子”后就提出了原子结构模型，你能否依据原子中有带负电荷的电子这一事实，来想象一个原子结构的理想模型呢？[看一看]你是否具有与“汤姆森”一样的想象力？汤姆森的原子结构模型[大胆质疑]汤姆森的学生、年仅32岁的英国物理学家卢瑟福1907年利用鐳等放射性元素产生的帶正电α粒子（42He），使其穿过铅板的小孔，射向极薄的金箔，结果发现以下实验现象：①绝大多数α粒子不偏转；②少数α粒子大角偏转；③极少数α粒子被反弹。[推理建模]请你根据卢瑟福的散射实验现象进行推理并建立原子结构模型[看一看]你的推理能力与卢瑟福是否处于同一水平？[建模提示]①汤姆森原子模型能否解释使α粒子发生大角度的散射？为什么？②电子能否使α粒子发生大角度的散射？③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向前进，这现象说明了什么问题？④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的接近1800，这是什么原因造成的？卢瑟福原子结构模型[难解的谜]当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子核上，原子的结构应该崩溃。卢瑟福的含核原子模型，在原子发展史上起了积极的作用，但是这种假定与事实存在一定的矛盾，如无法解释原子的相对稳定性和原子的线状光谱。[大胆质疑]1913年，卢瑟福的学生、丹麦物理学家玻尔将诞生不久的量子理论运用到原子结构模型之中，他提出：不同的电子运转轨道是具有一定能级差的稳定轨道；正常的电子在稳定的轨道上运转时既不辐射也不吸收能量；当电子从较高轨道落到较低轨道时才产生辐射。玻尔因此项成果荣获了1922年诺贝尔物理学奖。玻尔的原子结构模型波尔理论冲破了经典力学的束缚，解释了经典力学无法解释的原子结构和氢光谱的关系，但他未能完全冲破经典力学的束缚，使电子在原子核外的运动采取了宏观物体的固定轨道。原子核外电子的分层排布呈现：1-18号元素的核外电子排布-----原子结构示意图交流讨论：1、分析氦、氖、氩原子结构示意图，请问有什么共同特点？2、其它原子的“人生追求”是什么？我要电子钠原子钠原子ee谁要电子原子原子核核外电子质子中子{{原子的构成大型体育场与蚂蚁原子呈电中性核内质子数（核电荷数）=核外电子数想一想：质子、中子、电子的电性如何？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电想一想：原子的质量有哪几部分组成？m(原子)=m(质子)+m(电子)m(中子)+m(原子)m(12C)/12Ar=m(质子)m(12C)/12=m(12C)/12m(中子)+m(12C)/12m(电子)+=1.007Z+1.008N+(1.007Z)/1836≈Z+N近似相对原子质量=Z+N质量数：A=Z+N练一练：某原子，Z=6N=6则A=12某原子，Z=6N=8则A=1412C614C6XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）原子的表示方法a——质量数；b——核电荷数；c——离子的电荷数；d——化合价ab+dXc+abcd各代表什么？想一想：想一想：12C614C6和是同种原子吗？同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的原子（核素）间的互称。练一练：下列属于同位素的是（）①H2D2T2②14C14N③Na+NH4+④16O17O18O④