一、原电池及化学电源二、电解原理及应用三、金属的腐蚀与防护考点1原电池原理及电极反应式的书写【考题1】(2011年安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化，即银作负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子向正极移动，C错误；每生成1molNa2Mn5O10就有2molAg被氧化，转移电子2mol，因此选项B正确。答案：B【考题2】(2010年全国高考)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I－3＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3下列关于该电池叙述错误的是()。A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I3的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极答案：A解析：由题干所给电池中的反应可知，二氧化钛电极上的材料失去电子作负极，则镀铂导电玻璃为正极，电解质中的I－3到铂电极上得电子转化为I－，然后I－到二氧化钛电极上将部分电子失去，再次转化为I－3，故整个过程中I－3、I－浓度不会减少，综合题目中的四个方程式可知，该电池的能量转化过程为有机光敏染料吸收光能变为激发态，激发态在电池内部转化为电能后又恢复到基态，如此循环。【考题3】(2010年广东高考，双选)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()。A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液答案：BC解析：题给电池中Zn为负极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极：Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电，ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误。考点2电解原理及其应用【考题4】(2011年全国高考)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液)。中加入适量的(A．CuSO4C．CuOB．H2OD．CuSO4·5H2O解析：用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，欲使电解液复原，就要缺什么补什么，选项C正确。答案：C【考题5】(2011年上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()。A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu。答案：B【考题6】(2011年海南高考)一种充电电池放电时的电极反应为当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()。A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH)2的氧化”正确。答案：D【考题7】(2010年海南高考，双选)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()。A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥溶解，Cu2＋得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入溶液，解析：电...
