第2节电解质离子反应[考纲展示]1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．能正确书写离子方程式，并判断其正误。本节目录本节目录考点串讲•深度剖析真题集训•把脉高考知能演练•高分跨栏教材回顾•夯实双基学科规律•方法提升教材回顾•夯实双基一、电解质及其强弱构建双基自由移动完全大部分盐电离平衡二、离子反应离子离子符号同一类型拆思考感悟1.如何书写酸式盐的电离方程式？【提示】(1)强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。思考感悟2．你认为书写离子方程式的关键点有哪些？【提示】(1)依据客观事实；(2)熟记易溶于水易电离的物质；(3)抓住三个守恒。(2012·高考重庆卷)向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是()A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH＋4、[Al(OH)4]－、SO2－4，且c(NH＋4)>c(SO2－4)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、[Al(OH)4]－、OH－，且c(OH－)＜c([Al(OH)4]－)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)体验高考【解析】当x＝10时，Al3＋过量，溶液中存在Al3＋，过量的Al3＋为10－33mol，而NH＋4没有参与反应，少量水解，A项正确，B项错误；当x＝30时，OH－过量，溶液中存在[Al(OH)4]－，c(OH－)＞c([Al(OH)4]－)，C、D项错误。【答案】A考点串讲•深度剖析考点1离子方程式的书写及正误判断离子方程式书写应该注意的事项，同时也是判断离子方程式正误的重要依据。1．看是否符合客观事实即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2＋，若写成Fe3＋就违背客观事实；再如Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClO，生成物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4。2．看“===”、“”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确如Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋就有两处用错符号，应无“↓”，且“===”应为“”。弱酸的阴离子与弱碱的阳离子可完全反应，其符号必须使用正确。3．看参加反应的离子是否有遗漏有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多种物质参加，写方程式时要分析全面。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，应该写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一半忽视了另一半，则不正确。4．看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)微溶性物质的澄清溶液写成离子，浊液写成化学式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根离子形式，如在水溶液中HCO－3写成H＋＋CO2－3是不对的。5．看是否符合物质的固定组成比例如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O。6．看电荷是否守恒如FeCl2溶液中通入Cl2，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。7．反应条件的影响(1)实验操作方法注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写，如向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式为：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；而向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3饱和溶液的离子方程式应该是：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(2)温度条件如NH4Cl与NaOH反应在浓溶液或加热时，NH3才标气体符号，若为稀溶液，写成NH3·H2O。8．看是否符合量的条件注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。特别提醒：1浓硫酸和固体间的反应，不能写离子方程式。离子反应中涉及浓硝酸、浓盐酸时，HNO3、HCl都要写成离子形式。2拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“CaOH2”。3多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。,4氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑”。,5反应中的隐含条件...
