高中化学-第1章-认识化学科学-章末总结课件-鲁科版必修1VIP专享VIP免费

章末总结知识网络三、以物质的量为中心的物理量之间的关系技能提升一、以阿伏加德罗常数为核心的相关计算1．若题目中给出物质的体积一要看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L；二要看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，则无法求算该物质的物质的量或分子数目，若是气体，则可用n＝V22.4L·mol－1或N＝V·NA22.4L·mol－1求算出该物质的n或N，这与是混合气体还是单一气体无关。2．若题目中给出气体物质的质量或物质的量该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。3．若题目要求计算物质分子中的原子个数需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，甲烷(CH4)为五原子分子等。4．若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目需正确运用原子中质子数等于电子数、离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。【例1】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，33.6LH2O中含有1.5NA个H2O分子B．常温常压下，2gH2中含有NA个H原子C．标准状况下，22.4L任意比的H2和O2的混合气体中含有的分子总数为NAD．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC二、溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律1．浓度与密度的变化关系(1)若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。常见溶液有NaCl溶液、稀硫酸等。(2)若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。常见溶液有氨水、酒精等。2．溶液等质量混合时质量分数的变化规律无论溶液的密度大于1g·cm－3，还是小于1g·cm－3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。3．溶液等体积混合时质量分数的变化规律两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·cm－3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm－3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。【例2】10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，则所得H2SO4的质量分数为()A．＝9.8%B．>9.8%C．<9.8%D．以上三种情况均有可能B【例3】溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为()A．3a%B．6a%C．>3a%D．<3a%D三、过量计算1．过量计算的原则物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题目中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应用过量法，即先确定哪种反应物过量，必须以不足的反应物的某量求算生成物的某量。2．反应物过量的判断方法(1)若已知两种反应物的物质的量，判断哪种反应物过量。方法是：①先求出两种反应物的物质的量之比，根据化学方程式有关反应物化学计量数关系进行判断，然后再按题目要求进行计算。②假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。(2)若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不能确定时，可选取假设极限值的方法求出有关的量，再与相应的量进行比较判断。【例4】在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，则：(1)原混合气体中氯气的体积为________L(STP)。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。解析由题意知，H2和Cl2的反应有两种情况：一是两者恰好完全反应，二是氯气过量。n(混)＝5.6L22.4L·mol－1＝0.25mol，n(NaOH)＝0.1L×3.00mol·L－1＝0.30mol。若两者恰好完全反应：由H2＋Cl2=====点燃2HCl知，n(HCl)＝2n(Cl2)＝2n(H2)＝2n(混)2＝0.25mol。由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，不符合题目要求。若氯气过量：设H2的物质的量为xmol，则Cl2的物质的量为(0.25－x)mol。H2＋Cl2=====点燃2HCl112xx2xHCl＋NaOH===NaCl＋H2O1112x2x2xCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O12110．25－2x0.5－4x0.25－2x0.25－2x则2x＋(0.5－4x)＝0.3，解得：x＝0.1mol。故原混合气体中Cl2的体积为：(0.25－0.1)mol×22.4L·mol－1＝3.36L，所得溶液中Cl－的物质的量为：2xmol＋(0.25－2x)mol＝0.25mol。答案(1)3.36(2)0.25思路点拨