湛江农垦实验中学2012—2013年第一学期期中考试题高二化学《化学反应原理》本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分，时间60分钟。第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（每一小题有且只有一个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以常温下就可以进行2．下列说法正确的是A．对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响B．催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响C．增大压强，反应速率一定增大D、增大反应物的量，反应速率一定增大3、下列说法正确的是A．该化合物不是电解质一定是非电解质B．25℃时，纯水中的离子积水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）与盐酸中的Kw=c（H+）×c（OH-）不相等C．强电解质的导电能力一定强D、煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要4、下列电离方程式正确的是()A.H3PO43H++PO43-B.CaCO3Ca2++CO32-C.H2S2H++S2-D.Fe(OH)3Fe3++3OH-5、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－16．电解CuCl2溶液的装置如右图，则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极B、若c、d为石墨电极，d电极质量增加C、c用铁做电极材料可得到氯气D、电解过程中，氯离子浓度不变用心爱心专心17、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是氧气B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－8、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．因为该反应在300℃时进行，说明该反应是吸热反应B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率C．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率D．使用催化剂可大大提高反应速率，但不能提高氢气的转化率9、下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥10、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题下图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)⊿H＝(a＋b)kJ/mol二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不用心爱心专心卡片No.10Date:2010-3-11实验记录：①导线中电流方向：锌铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H+向铜片移动2答的得0分。11、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A、直流电源正极相连B、铜板相连C、锌板相连D、直流电源负极相连12、将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c（OH－）增大13、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热大于192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－14.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示...
