2012版高中化学课时讲练通配套课件-1.3化学反应热的计算-新人教版选修4VIP免费

1.根据以下两个反应：C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol依据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)+1/2O2(g)====CO(g)的反应热ΔH。提示：根据所给的两个反应方程式，反应C(s)+O2(g)====CO2(g)可设计为如下途径：ΔH1=ΔH+ΔH2ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。2.请思考分析：相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？提示：设H2O(g)H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较二者放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如下过程：故Q1=Q2+ΔQ，即Q1>Q2。因此，生成液态水放出的热量多。【典例1】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是A.S(s，单斜)S(s，正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ【思路点拨】依据盖斯定律，设计转化关系为：【自主解答】选B。由图可知，①S(s,单斜)+O2（g）====SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(s,正交)+O2（g）====SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1根据盖斯定律，ΔH1=ΔH3+ΔH2，所以S(s，单斜)S（s,正交）ΔH3=ΔH1-ΔH2=-297.16kJ·mol-1-(-296.83kJ·mol-1)=-0.33kJ·mol-1，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成新化学键放出的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，D项错。1.请根据热化学方程式进行反应热的计算：已知A（g）+B（g）====C（g）ΔH1D（g）+B（g）====E（g）ΔH2若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比是多少？提示：应用十字交叉法计算2.试应用燃烧热进行反应热的计算：已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热为2804kJ/mol，当它氧化生成1gH2O（l）时放出的热量是多少？提示：1molC6H12O6完全燃烧生成6molH2O（l）放出的热量为2804kJ，则生成1gH2O（l）放出的热量为2804kJ÷6÷18≈26kJ。【典例2】在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)====O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)====2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)====4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2【思路点拨】依据热化学方程式的加减运算进行ΔH的加减运算。【自主解答】选A。第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2。知识点一：盖斯定律1.下列说法正确的是（）A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热决定于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化【解析】选B。反应热与反应体系的始终态有关，与反应过程无关，故A错，B对；盖斯定律的实际作用很大，C错；任何化学反应均有能量变化，D错。2.已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)====3/2CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol则：2Fe(s)+3/2O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是()A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol【解析】选A。由题意可得：Fe2O3(s)+3/2C(s)====3/2CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+234.1kJ/mol①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol②2Fe(s)+3/2O2(g)====Fe2O3(s)ΔH3③所以③=②×3/2-①，得：ΔH3=3/2ΔH2-ΔH1=3/2×(-393.5kJ/mol)-（+234.1kJ/mol）≈-824.4kJ/mol。知识点二：反应热的计算3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol【解析】选C。由题意可知，①HCN(aq)+OH-(aq)====H2O(l)+CN-(aq)ΔH=-12.1kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-55.6kJ·mol-1。对比①、②两个热化学方程式可知，反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1molHCN比1molHCl与NaOH反应时少放出43.5kJ的热量，故HCN在水溶液中电离的ΔH等于+43.5kJ/mol，所以选C。4.已知：铝热反应是放热反应，常温下，4Al(s)+3O2(g)====...