第2节化学反应速率工业合成氨[考纲展示]1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。本节目录本节目录考点串讲•深度剖析真题集训•把脉高考知能演练•高分跨栏教材回顾•夯实双基学科规律•方法提升教材回顾•夯实双基体验高考(2012·高考上海卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选)()A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小【解析】A项，加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4使溶液中c(H＋)增大，v(H2)增大；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极、Cu为正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。【答案】BC构建双基进行快慢mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1化学计量数结构与性质化学反应速率增大质量化学性质平衡常数催化剂分离合成塔思考感悟1.怎样从活化能的角度上理解影响反应速率的外界因素？【提示】浓度改变会改变单位体积内活化分子的总数，从而会改变有效碰撞次数而改变反应速率；温度升高会使分子的能量增大，从而使普通分子转化成活化分子而增大反应速率；使用催化剂改变了反应历程，减小了活化能而加快了化学反应速率；只要反应体系中有气体参与反应，压强就会影响反应速率，其实质是浓度的影响。2．合成氨原料气的来源、生产流程以及主要设备是怎样的？【提示】(Ⅰ)合成氨原料气的来源(1)氮气：来源于空气。(2)氢气：来源于燃料(如焦炭、天然气、其他烃类)和水蒸气。以天然气为原料，反应可简单表示为CH4＋H2O===CO＋3H2、CO＋H2O===CO2＋H2。(Ⅱ)合成氨生产流程和主要设备考点串讲•深度剖析考点1化学反应速率的计算及影响因素1．计算：根据定义公式、三段式法、关系式法进行计算。2．比较：对于反应nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需比较vAn、vBm、vCp、vDq的大小即可。3．影响反应速率的因素(1)增大反应物浓度，v正瞬间增大，v逆逐渐增大。(2)升温(降温)，吸热反应速率增大(减小)的多。(3)增压(降压),气体体积之和大的一侧反应速率增大(减小)的多。(4)使用催化剂，v正、v逆同等程度的改变，所以平衡不改变。特别提醒：讨论外界条件对反应速率的影响时，注意“瞬间”变化和“过程”变化的异同。即时应用1．(2013·陕西师大附中月考二)对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝0.42mol·L－1·s－1解析：选B。均转化成用A2表示的反应速率，依次为A项，0.267mol·L－1·s－1、C项，0.3mol·L－1·s－1、D项，0.14mol·L－1·s－1。可见B项符合题意。2．(2012·高考福建卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1解析：选A。在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4mol·L－1/5min＝4×10－6mol·L－1·min－1，故D错误。3．(2010·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间...
