第3节氧化剂和还原剂[考纲展示]1．了解氧化还原反应的基本概念、反应本质、反应规律。2．了解常见的氧化还原反应及简单的配平方法。3．能利用电子守恒原理进行相关计算。本节目录本节目录考点串讲•深度剖析真题集训•把脉高考知能演练•高分跨栏教材回顾•夯实双基学科规律•方法提升教材回顾•夯实双基电子转移得降构建双基失升还双线桥单线桥化合价氧化剂原剂得失思考感悟1.常见的氧化剂及对应的还原产物和还原剂及对应氧化产物有哪些？【提示】(1)常见的氧化剂类别实例对应产物或价态活泼非金属单质F2、Cl2、Br2、O2、O3、SF－、Cl－、Br－、H2O、H2O、S2－元素处于高价态的氧化物PbO2、MnO2、NO2Pb2＋、Mn2＋、NO元素处于高价态的含氧酸HNO3、H2SO4(浓)、HClONO2或NO、SO2、Cl－元素处于高价态的盐KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7Mn2＋、Cl－、Fe2＋、Cr3＋过氧化物Na2O2、H2O2O2－、H2O(2)常见的还原剂类别实例对应产物或价态活泼金属单质K、Ca、Na、Mg、AlK＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2元素处于低价态的氧化物CO、SO2、NOCO2、SO3或H2SO4、NO2元素处于低价态的(含氧)酸H2S、HI、H2SO3S或SO2、I2、H2SO4元素处于低价态的盐FeCl2、SnCl2Fe3＋、Sn4＋2.有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？氧化性、还原性强弱与得失电子数有关吗？【提示】不一定(同素异形体间的转化)；无关(与得失电子能力强弱有关)。(2012·高考四川卷)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不．正确的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol体验高考【解析】解题的关键是会利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒。Cu(OH)2的质量为39.2g，其物质的量为0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4mol,64g/mol·x＋144g/mol·y＝27.2g，解得：x＝0.2mol，y＝0.1mol，故A正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2mol，故C正确；n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2时消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，故D正确；硝酸总的物质的量为0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表现氧化性的)＋0.8mol(表现酸性的)＝1.2mol，其物质的量浓度为2.4mol/L，故B错。【答案】B考点串讲•深度剖析考点1氧化还原反应概念和规律一、分析氧化还原反应概念的关键点分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀：“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；“还→失→升→氧”，即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。二、氧化还原反应规律及应用1．三个守恒定律(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)电子转移守恒。(应用于氧化还原反应方程式的配平及产物判断、相关计算等)2．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价升降只靠近而不交叉。(应用于产物判断)3．难易规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。(应用于判断物质的稳定性及反应顺序)特别提醒：1当物质所含元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，如SO2、Fe2＋等。2当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性。例如，盐酸HCl与Zn反应时做氧化剂，而浓盐酸与MnO2共热反应时，则做还原剂。3含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在Na2SO4中，S元素化合价为＋6价，但Na2SO4无强氧化性。1．(2012·高考广东卷)下列应用不．涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用做呼吸面具...
