高中化学-氧化剂与还原剂课件-鲁科版必修1VIP专享VIP免费

第三节氧化剂与还原剂旧知回顾初中阶段，我们知道：得氧、失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应还原反应思考与交流氧化反应和还原反应是独立进行的吗？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；C得氧变为CO2，发生了氧化反应。高温氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。得氧失氧用我们学过的化合价来分析下列各反应：新知探究2CuO+C==2Cu+CO2↑高温+200+42Mg+O2==2MgO点燃2Na+Cl2==2NaCl点燃+200-200+1-1分析下列几个反应：Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应化合价有变化化合价无变化我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化，把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。其它的反应为非氧化还原反应。一、氧化还原反应结论一：氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。结论二：四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系—练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移总结：氧化还原反应表示法：双线桥法2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原规律：失升氧，得降还。＋２００＋１得到2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原CuO＋H2===Cu＋H2O△练习用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO3、KCl03+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O12e-e-5e-二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物具有氧化性具有还原性Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应交流·探究从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→反应得到氧化产物得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→反应得到还原产物交流·探究元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系铁元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓小结含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。常见的氧化剂和还原剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾（KMnO4）、氯化铁（FeCl3）等铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠（Na2SO3)、SO2、硫酸亚铁(FeSO4)等氧化剂还原剂〖课堂小结〗⑴氧化还原反应的判断依据：有无化合价变化⑵氧化还原反应的实质是电子转移⑶升失氧，得降还⑷表示方法：双线桥（单线桥）1.《学案》练习题2.课后第1、2、3题