高中化学-1.2.2《气体摩尔体积》同步联系-苏教版必修1VIP专享VIP免费

1.2.2气体摩尔体积1．(2010年东北师大附中期末考试)同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为()A.g·L－1B.g·L－1C.g·L－1D.g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。故答案为A。2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。3．下列说法正确的是()A．在25℃、1.01×105Pa时，11.2LN2所含的原子数为NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．气体摩尔体积是1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25℃、1.01×105Pa，而不是标准状况。只有在标准状况下，11.2LN2所含的原子数目才为×2＝1mol，即NA，故A不正确。由于1molNe所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol。选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。4．在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．wxmol－1B．22.4xmol－1C.mol－1D.mol－1【答案】C【解析】由关系式＝n＝，得到NA＝。5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。6．在相同条件下，22g下列气体中跟22gCO2的体积相等的是()A．N2OB．N2C．SO2D．CO【答案】A【解析】N2O与CO2的相对分子质量相同。7．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然()A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目【答案】B【解析】相同条件(即温度、压强相同)，物质的量相同则具有相同的体积。8．在CO的CO2组成的混合气体中，两种物质的质量比为14∶11，则该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为()A．14∶11B．2∶1C．1∶1D．1∶2【答案】B【解析】设混合气体有14gCO,11gCO2。n(CO)∶n(CO2)＝∶＝2∶1。9．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量是18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A中1molH2O的质量为18g；B中CH4的摩尔质量为16g·mol－1，C中3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g；D中标准状况下只有1mol气体的体积才为22.4L。10．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为()A．ABB．AB2C．A2BD．A4B2【答案】C【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。11．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。12．设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.LB.LC.LD.L【答案】A【解析】设ng该气体含x个分子，则有＝，x＝，n(混)＝＝。13．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L【答案】D【解析】该混合气体的物质的量为：＋＋＝0.6mol。故该混合气体在0℃和101kPa(标准状况)的条件下体积为：0．6mol×22.4L·mol－1＝13.44L。14．在标准状况下，一个充满氧气的容器质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g...