第2讲元素周期律和元素周期表最新展示1.掌握元素周期律的实质。2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。热点定位1.元素周期表的结构。2.元素周期律。3.“位、构、性”三者的关系。4.预测元素的性质。一、元素周期律1．内容：，这个规律叫做元素周期律。2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是的周期性变化。元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化核外电子排布3．元素周期表中主族元素性质的递变规律(填写以下空白)内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径..电子层结构电子层数最外层电子数.电子层数最外层电子数.得电子能力..失电子能力..金属性..非金属性..依次减小依次增大相同依次增加依次增加依次增强依次减弱相同依次增强依次减弱依次增强依次减弱依次增强依次减弱主要化合价最高正价：升高；最低负价：.最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性碱性.酸性碱性.非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性.气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性.主族序数－8逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强（1）同一主族元素的性质一定都符合上表的规律吗？（2）最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？【提示】（1）第ⅠA族中的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大，如氢有负价，而碱金属只有+1价等。（2）不一定。0族的He与第ⅡA族元素原子的最外层电子数相同，但化学性质不同。二、元素周期表的结构1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝＝。2．编排原则(1)横行：按递增顺序从左到右排列，把相同的元素排成一横行。(2)纵行：把不同横行中相等的元素，按递增的顺序从上到下排成一纵行。核电荷数质子数原子序数电子层数最外层电子数电子层数3．结构(1)周期(七个横行，七个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数21018365486主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行(2)族(18个纵行，16个族)2.（1）最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族元素吗？（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？【提示】（1）不是，如0族的He，副族和Ⅷ族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。（2）不一定。第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。三、元素性质的递变规律1．认识同周期(以第3周期为例)元素性质的递变规律(1)Na、Mg、Al的金属性强弱比较①置换出酸或水中的氢的难易顺序为：。②最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为.，其中属于两性氢氧化物。③Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Al(OH)3Na>Mg>Al(2)Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较①与H2化合由易到难的顺序为。②气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。③最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为.。④Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为。(3)同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性，非金属性。Cl>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si增强减弱2．认识同主族元素性质的相似性及递变性(1)碱金属元素①碱金属元素：包括。②原子结构相似性：。递变性：电子层数逐渐；核电荷数依次；原子半径依次。③元素性质相似性：都具有较强的；最高正价均为＋1价。递变性：金属性依次。Li、Na、K、Rb、Cs最外层均有1个电子增大增大增多金属性增强＋1④单质性质a．物理性质相似性：都呈色(Cs除外)，密度较小，熔点较低。递变性：密度依次；熔点依次。b．化学性质相似性：都具有较强的。递变性：还原性依次；与O2反应越来越易，且产物越来越复杂。(2)卤族元素①卤族元素：包括。②相似性和递变性银白有增大的趋势降低还原性...
