11-12版高中化学同步授课课件-专题4-第二单元-第3课时-硝酸的性质-苏教版必修1VIP免费

第3课时硝酸的性质1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；掌握硝酸制法的反应原理，并了解主要生产过程。2、培养学生观察、动手实验、分析和解决问题、演绎推理和自学能力。3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度。氮肥硝化纤维塑料染料硝酸的用途打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。[归纳]硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，沸点低（83℃），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。硝酸的物理性质实验探究为什么久置的浓硝酸变黄色呢？1.不稳定性4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸分解产生的NO2溶解在浓硝酸中而导致变成黄色。浓硝酸如何保存？棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。硝酸的化学性质2.强氧化性a.与金属反应实验探究现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液变蓝。结论：Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O实验探究反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。现象：结论：3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H+＋2NO3-====3Cu2+＋2NO↑＋4H2OFe＋HNO3(浓)常温时生成致密的氧化膜（钝化）Al＋HNO3(浓)常温时生成致密的氧化膜（钝化）应用：钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。[归纳]①几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）②铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化。③Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。④与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。⑤与任何金属反应均不生成H2，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+的浓度⑥Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、N2、NH4NO3等不同产物。⑦硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。b.与某些非金属的反应C+HNO3（浓）====CO2↑+NO2↑+H2O化合价升高4化合价降低1×40+5+4+4442[归纳]BCPSI2+HNO3（浓）H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2+HNO3（稀）+NOc.与还原性化合物的反应如与含S2-、SO32-、Fe2+、I﹣等的化合物反应。3FeO+10HNO3(稀)====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)====3S↓+2NO↑+4H2O3FeO+12HNO3(浓)====3Fe(NO3)3+3NO2↑+6H2O3H2S+6HNO3(浓)====3S↓+6NO2↑+6H2O浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水3.酸的通性a.与指示剂作用稀硝酸与石蕊试液,变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液,变红，加热褪色b.与活泼金属反应不产生H2。c.与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO(会被氧化)的反应。d.与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3（会被氧化）的反应跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物稀硫酸\\置换出H2不反应\浓硫酸加热SO2钝化加热反应\稀硝酸\NO还原为NO不反应\浓硝酸\NO2钝化加热反应\硫酸和硝酸的氧化性规律能与多数金属单质反应，一般放出NO。能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮:工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮:(3)用水吸收二氧化氮生成硝...