高中化学-第三章-第一节-醇-酚课件-人教版选修5VIP免费

第十四章烃的含氧衍生物醇酚轻松学教材一､乙醇1.乙醇的组成和结构分子式为:C2H6O,结构简式为:CH3CH2OH,官能团为:—OH｡2.乙醇的物理性质(1)物理性质密度比水小,沸点比水的低,与水以任意比互溶,医用酒精中含酒精的体积分数为75%｡(2)无水乙醇的制备方法:向工业酒精中加入新制的生石灰然后加热蒸馏｡(3)检验酒精中是否含有水的方法:加入无水CuSO4,观察是否变成蓝色｡.():322322312CHCHOH2NaCHCHONaH乙醇的化学性质乙醇跟活泼金属钠反应的化学方程式():O323222CHCHOHHBrCHCHBrH取代反应乙醇与氢溴酸反应的化学方程式为()::O322223O2CHCHOH3O2CO3H点燃氧化反应①燃烧乙醇在足量中完全燃烧的化学方程式为:(),:OCu322322CHCHOHO2CHCHO2H②催化氧化乙醇在铜或银的催化作用下能氧化成乙醛化学方程式为(4)消去反应将乙醇､浓H2SO4共热至170,℃乙醇分子内脱水生成乙烯,化学方程式为:O24HSO32222170CHCHOHCHCHH浓℃()()O24HSO3223140322325CHCHOHHOCHCHCHCHOCHCHH浓℃乙醚分子间脱水取代反应()():24HSO32532526CHCOOHCHOHCHCOOCHHO浓酯化反应取代反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为特别提醒:乙醇发生的反应较多,掌握其性质的关键是抓住分子中的断键部位｡与Na反应断d键,与HX反应断c键,与O2催化氧化断b､d键,与乙酸反应断d键,分子内脱水断a､c键,分子间脱水断c键或d键｡二､醇类1.概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物,饱和一元醇的分子通式为CnH2n+2O(n≥1)｡2.醇类物理性质的变化规律(1)在水中的溶解性:一般易溶于水｡(2)密度:一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm-3｡(3)沸点:直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高｡(4)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃是由于醇分子间存在氢键｡3.醇的化学通性(1)与活泼金属反应生成H2｡(2)与氯卤酸发生取代反应生成卤代烃｡(3)能发生催化氧化反应生成对应的醛或酮｡①与羟基(—OH)相连的碳原子上有两个氢原子的醇(—OH在碳链末端的醇),被氧化生成醛:——Cu2222RCHOHO2RCHO2HO②与羟基(—OH)相连的碳原子上有一个氢原子的醇(—OH在碳链中间的醇),被氧化生成酮:③与羟基(—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化｡例如:不能被催化氧化｡(4)分子内脱水发生消去反应醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应,生成不饱和键｡表示为:等醇不能发生消去反应｡(5)与羧酸发生酯化反应生成酯｡—O24HSO2RCOOHROHRCOORH浓特别提醒:卤代烃与醇均能发生消去反应,其反应原理相似,但它们发生消去反应的条件有明显的差别,卤代烃发生消去反应的条件是NaOH醇溶液､加热,而醇发生消去反应的条件为浓H2SO4､加热,应用时应注意反应条件的差别,以免混淆｡三､苯酚1.组成与结构分子式为:C6H6O,结构简式为:或C6H5OH,结构特点:羟基与苯环直接相连｡2.物理性质无色晶体,露置在空气中会因部分被氧化而显粉红色;常温下在水中溶解度不大,高于65℃与水混溶;有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用,皮肤上不慎沾有苯酚应用酒精清洗｡3.化学性质(1)羟基中氢原子的反应①弱酸性电离方程式为:C6H5OHC6H5O-+H+,俗称石炭酸,但酸性比H2CO3弱;C6H5ONa溶液显碱性,其原理用离子方程式表示为C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-｡②与活泼金属反应与Na反应的化学方程式为:2656522CHOH2NaCHONaH｡③与碱的反应苯酚的浑浊液中加入NaOH溶液,现象为液体变澄清,若再通入CO2气体,现象为溶液又变浑浊｡该过程中发生反应的化学方程式分别为:(2)苯环上氢原子的取代反应受羟基影响,苯环上的氢原子变得更易被取代｡苯酚与浓溴水反应的化学方程式为:此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定｡(3)显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色｡利用这一反应可以检验苯酚的存在,这也是酚类物质的特征反应｡特别提醒:向溶液中通入少量CO2气体,生成的是NaHCO3而不是Na2CO3,与CO2量的多少无关,因为酸性:H2CO3>>HCO-3,所以只能生成NaHCO3,而...