【课堂新坐标】2013届高三化学一轮复习-第三章第一讲-钠及其化合物课件(广东专用)VIP免费

第一节钠及其化合物点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)Na2O2的性质和应用；(2)Na2CO3、NaHCO3的性质。多以选择题和实验题形式呈现，试题难度为中档。预测2013年会以Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3为载体考查其性质、应用及有关实验探究。一、钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O2－2之比为2∶1氧的化合价－2－1与H2O反应—————————————__________________________________________________与CO2反应_________________________________________________________________________________Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O21．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。(1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在()2)钠能把FeSO4溶液中的Fe置换出来()(3)钠与O2反应只能生成Na2O2()(4)钠可以保存在酒精中()(5)潜水艇紧急情况下可以用Na2O2作供氧剂()(6)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2只作氧化剂()(7)Na2O2是碱性氧化物()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×二、碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应1．Na2CO3和NaHCO3的主要性质(填写化学方程式)2．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。(2)常见元素的焰色钠元素：________；钾元素：__________(透过蓝色钴玻璃)。(3)操作步骤物理黄色浅紫色2．(填一填)Na2CO3比NaHCO3稳定，能说明此结论的化学反应方程式是__________________________________。【答案】2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O3．(写一写)Ba(OH)2溶液能否鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？用离子方程式说明。【答案】Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2O均生成沉淀，不能鉴别4．(想一想)Na、Na2O、Na2CO3的焰色反应相同吗？【答案】相同，均为黄色5．(算一算)(用差量法)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1【答案】A过氧化钠与水、CO2的反应及相关计算反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②上述反应可从以下四个角度来认识。1．从氧化还原角度Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。Na2O2的性质和基本计算2．从物质的量的角度2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1molO2，转移2mole－，消耗2molH2O或2molCO2。3．从反应先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。4．从固体质量增加的角度相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。故凡分子组成符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…；n＝0,1，2，…)，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2、H2O气)通入过量Na2O2固体中，固体增重Wg。下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为1molB．将10gH2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10gC．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3【精讲精析】A项，1molNa2O2反应有0.5molNa2O2作氧化剂，转移电子为0.5mol×2×1＝1mol；B项，＋O2，Δm＝m(H2)＋m(CO)；C项，Na2O2具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋同时又生成NaOH，故生成红褐色Fe(OH)3沉淀；D项，,NaHCO3,=====△12Na2CO3＋12CO2＋12H2O1mol12mol12mol12molNa2O2＋CO2===Na2CO3＋12O212mol12mol1molNa2O2＋H2O===2NaOH＋12O212mol12mol故剩余固体为Na2CO3和NaOH。【答案】D`1．下列说法错误的是()A．Na2O、Na2O2组成元...