专项训练物质结构与性质时间：45分钟分值：100分1．(10分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①：原子半径大小A>B>C>D信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有共同元素是________(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置________，写出A原子的电子排布式：________。(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是______(填元素符号)。(4)B形成的单质晶体可能为________。A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体解析：元素A、B、C、D分别为Cl、C、O、H元素。B元素形成的单质可能为金刚石(原子晶体)、C60(分子晶体)等。答案：(1)氢(2)第二周期第ⅣA族1s22s22p63s23p5(3)Cl(4)BC2．(8分)(2012·山东，32)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2的结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。解析：本题考查了金属键的实质、金属键与金属单质物理通性的关系、元素推断、杂化类型的判断、σ键π键的判断等知识。(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。(3)CO中C和O为叁键，含有1个σ键、2个π键。(4)甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O—C—H键角比甲醛分子内O—C—H键角大。答案：(1)b(2)C(3)41：2(4)sp3＞3．(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为________________________________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、______________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为______________。1解析：(2)从NaCl的晶体结构可推知NiO、FeO的配位数都是6，根据晶格能表达式，离子半径越小晶格能越大，则NiO熔点高于FeO；(4)每个晶胞中有La原子：8×个，有Ni原子：(8×＋1)个，合金化学式为LaNi5。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)>(3)66(4)LaNi54．(14分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是________________。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能...
