化学：１．３《化学键》课件PPT（人教版必修２）第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律第三节化学键（一）第三节化学键（一）•到目前为止，人们已经发现的元素到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。元素的组成的物质却数以千万计。元素的原子通过什么作用形成如此丰富的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？物质的呢？一一..离子键离子键钠在氯气中燃烧氯化钠的形成2Na+Cl2Na+Cl22====2NaCl====2NaCl点燃点燃•带相反电荷离子之间的相互作用叫带相反电荷离子之间的相互作用叫做做离子键离子键。。•定义中的“相互作用”是否就是定义中的“相互作用”是否就是“相互吸引”？“相互吸引”？•““相互作用”包括离子间的相互作用”包括离子间的静电吸静电吸引力引力和和静电排斥力静电排斥力。静电引力和斥。静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。力达到平衡后，就形成了离子键。•由离子键构成的化合物叫做离子化由离子键构成的化合物叫做离子化合物。合物。•什么元素的原子间容易形成离子键什么元素的原子间容易形成离子键呢？呢？•活泼金属和活泼非金属元素间容易活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。形成离子键。•如：如：KK，，CaCa，，NaNa，，MgMg与与FF，，ClCl，，OO等元素间形成的是离子等元素间形成的是离子化合物。化合物。•还有还有ZnSO4ZnSO4、、NaOHNaOH也是离子化合也是离子化合物。物。•NaClNaCl晶体受热融化后是否还存在离晶体受热融化后是否还存在离子键？子键？•NaClNaCl晶体受热熔化电离出自由移动晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用的制约，故不再存在离子静电作用的制约，故不再存在离子键。键。电子式电子式•在元素符号周围用小圆点（或在元素符号周围用小圆点（或××））表示原子最外层电子（价电子）的表示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。式子叫电子式。•常见原子的电子式：常见原子的电子式：NaNaOO××或或NaNaClCl常见离子的电子式常见离子的电子式NaNa++OO××[][]2-2-××ClCl××[][]--•离子化合物的电子式离子化合物的电子式NaNa++ClCl××[][]--OO[][]NaNa++××××NaNa++2-要点：要点：⑴⑴阴、阳离子都应标明所带电荷。阴、阳离子都应标明所带电荷。⑵⑵阴离子要使用方括号。阴离子要使用方括号。⑶⑶离子化合物中有多个离子要分开写，离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。不能在离子符号右下角标上离子数目。用电子式表示氧化钠形成用电子式表示氧化钠形成NaNaOO××NaNa××++++OO[][]NaNa++××××NaNa++2-用电子式表示离子化合物的形用电子式表示离子化合物的形成成练习练习•下列哪一组元素的原子间反应容易下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）形成离子键（）原子原子aabbccddeeffggMM层层电子电子数数11223344556677A.aA.a与与bB.abB.a与与fC.dfC.d与与gD.bgD.b与与ggBDBDA.aA.a与与bbB.aB.a与与ffC.dC.d与与ggD.bD.b与与gg•下列电子式中，不正确的是（）下列电子式中，不正确的是（）A.MgA.Mg2+2+B.B.D.D.C.C.ClCl××[][]--ClCl××[][]--CaCa2+2+OO××[][]--NaNa++OO××[][]2-2-××KK++KK++CCC.C.OO××[][]--NaNa++第三节化学键（二）第三节化学键（二）•上节课我们学习了离子键，知道活上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方式形成化其它元素间是通过什么方式形成化合物的呢？氢分子、氧分子都是双合物的呢？氢分子、氧分子都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？子分子呢？原子间通过共用电子对形成的相互原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做作用叫做共价键共价键。。氢分子的形成氢分子的形成氧分子的形成氧分子...
