物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等弱酸：例，H3PO4、CH3COOH、H2CO3等弱碱：例，NH3•H2O等水二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应。2、离子方程式（1）概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤---写、改、删、查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。（基础）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2石灰石与盐酸（2）离子方程式的书写步骤---写、改、删、查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。②改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。（基础）（关键）必改：强酸、强碱、可溶性盐不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2石灰石与盐酸（2）离子方程式的书写步骤---写、改、删、查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。②改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（基础）（关键）必改：强酸、强碱、可溶性盐不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2石灰石与盐酸（2）离子方程式的书写步骤---写、改、删、查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。②改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）必改：强酸、强碱、可溶性盐不改：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2石灰石与盐酸Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O思考：澄清石灰水中通入CO2“清离浑分”溶液状态：离子浑浊状态：分子注意：1、易电离的微溶物注意2、“干态”的反应，不能用离子方程式表示。浓硫酸：不拆。浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。思考：KClO3、NH4Cl的加热分解2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑△（3）离子方程式的意义：A、呈现出各微粒的存在状态。B、揭示了反应的本质。C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。H++OH-＝H2O（32页）？＝BaSO4↓+2H2O思考：Ba(OH)2+H2SO4氨水+H2SO4练习：写出下列反应的离子方程式1、MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O2、澄清石灰水中通入CO2MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O△3、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸4、KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O练习1、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4++OH-==NH3↑+H2O△A2、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、纯碱溶液和硝酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2OA溶解度口诀钾钠铵盐硝酸盐磷酸二氢与醋酸完全溶解不困难硫酸钡和硫酸铅特殊不溶记心间氯化亚汞氯化银白色沉淀记分明硫酸钙银氯化铅微溶也需记心间钾钠钡碱溶于水钙碱微溶不稳氨3、甲、乙两溶液，可能是①NaHCO3溶液和石灰水；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液；③K3PO4溶液和BaCl2溶液；④Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液。某同学实验如下：分别取两溶液使其相混合，立即产生白色沉淀；加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有气体产生；再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀析出。回答以下问题。(1)由以上实验事实推测，甲乙两溶液可能为第组。(2)写出该同学实验中有关反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓②
