高中一年级化学必修1第一章-从实验学化学第二节-化学计量在实验中的应用第三课时课件VIP免费

第3课时物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。学习目标明确了，出发吧1.5mol/LBaCl2含糖量3.6%表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？衢州市名牌产品衢州市名牌产品衢州市著名商标衢州市著名商标北京市人民医院血液中心化验单北京市人民医院血液中心化验单1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度Bnv溶液的体积溶液的体积注意对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。例1将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。2、配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。做一个有点难度的，你会吗？知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。容量瓶是啥瓶啊？专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平的底容积温度观看视频，认真领会和理解容量瓶的使用方法，要自己学会使用。容量瓶的使用容量瓶的使用1.构造：2.特点：3.使用目的：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量5.9g装瓶以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液为例1.计算：n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g一定物质的量浓度溶液的配制2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。接下来的操作请看视频3.溶解注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）搅拌时用到了玻璃棒4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。结合视频，我们继续学习5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到了胶头滴管。7.摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。思考：做完实验，用到了那些仪器？托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量保持不变c1V1=c2V2两种浓度的换算•C=______________________10...