化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键（）VIP专享VIP免费

化学·必修2（人教版）第一章原子结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键情景导入美、德两国科学家成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素——氢。栏目链接课标点击1．了解离子键的概念。2．了解离子化合物的概念。栏目链接栏目链接要点一离子键的形成知识导学1．Na在Cl2中的燃烧。现象Na在Cl2中__________，产生______火焰，有______生成化学方程式___________________________________2.NaCl的形成过程。(1)Na原子______个电子达到______稳定结构，成为______；Cl原子______个电子达到______稳定结构，形成______。带相反电荷的__________，通过静电作用结合在一起，形成______。剧烈燃烧黄色白烟2Na＋Cl2=====点燃或△2NaCl失去18e－Na＋得到18e－Cl－Na＋和Cl－NaCl栏目链接知识导学(2)电子式。在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。原子电子式：H________；Cl________；S________；Ar________；Mg________。离子电子式：Na＋__________；Mg2＋__________；OH－____________；H·Mg2＋栏目链接知识导学(3)写出NaCl形成过程的电子式：__________________________________________。3．离子键。________________________________称为离子键。成键微粒：____________；相互作用：__________。带相反电荷的离子间的相互作用阴、阳离子静电作用栏目链接【应用思考】知识导学1．离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？2．离子键的形成条件是什么？不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。解析活泼金属与活泼非金属之间，复杂离子之间(如NH4＋与SO42－)的静电作用。解析栏目链接要点二离子化合物知识导学1．定义：由______构成的化合物叫做离子化合物。2．构成粒子：______________。3．粒子间的相互作用：____________。4．种类。(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。离子键阴离子和阳离子离子键栏目链接知识导学5．用电子式表示离子化合物的形成过程。栏目链接一、离子键►知识拓展知识导学1．离子键成键原因：(1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子；(2)离子间引力与斥力处于平衡状态。2．成键实质：静电作用。静电作用包含阴、阳离子的静电吸引作用以及原子核与原子核、电子与电子之间的排斥作用。当两种相反的作用达到平衡时，就形成了离子键。离子化合物是引力和斥力两种相反作用的对立统一物。栏目链接知识导学3．离子键的判断方法。(1)第ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。(2)金属阳离子与某些原子团(如NO3－、CO32－、SO42－、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。栏目链接二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”知识导学1．三个“一定”。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2．两个“不一定”。(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。栏目链接三、电子式的书写知识导学电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布“用[]”，右上方标明正电荷数栏目链接知识导学阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子“用[]”，右上方标明负电荷数多原子元素符号...