走进自然，走进自然，走进生活，走进生活，走进化学，走进化学，让我们一同来探究化学的奥秘，让我们一同来探究化学的奥秘，感受化学的魅力！感受化学的魅力！课题课题33制取氧气制取氧气学习内容学习内容•氧气的实验室制法•装置气密性的检查•催化剂和催化作用•分解反应•氧气的工业制法——分离液态空气一、氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法学习内容学习内容•药品•反应原理•制取装置•收集装置•操作步骤•检验方法•验满方法11、药品、药品•过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水•H2O2•二氧化锰（黑色固体）•MnO2•氯酸钾（白色粉末）•KClO3•高锰酸钾（暗紫色固体）•KMnO422、反应原理、反应原理•分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃是否复燃??过氧化氢分解过氧化氢分解木条不复燃二氧化锰是否变化了？二氧化锰是否变化了？二氧化锰起什么作用？催化剂双氧水分解的文字表达式是什么？•过氧化氢水＋氧气•H2O2H2OO2二氧化锰催化剂催化剂催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用催化剂应掌握催化剂应掌握•①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。•②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。•③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。•④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。催化剂催化剂返回反应原理反应原理•过氧化氢水＋氧气•H2O2H2OO2•氯酸钾氯化钾+氧气•KClO3KClO2•高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气•KMnO4K2MnO4MnO2O2加热二氧化锰二氧化锰加热分解反应分解反应•由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。•分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+……•可以简称为“一变多”。•发生装置的选择依据：•反应物的状态及反应条件。•收集装置的选择依据：•气体的性质如水溶性、气体的密度等等。方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。3、实验装置实验装置1（H2O2）液体药品发生装置试管洒精灯铁架台导管气体发生装置(KClO3)导管集气瓶玻璃片向上排空气法44、收集方法：、收集方法：排水法：排水法：（1）适用范围难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体（2）优点①易于收集到较纯的气体②便于观察气体是否已经收集满向上排空气法（1）适用范围密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满向下排空气法（1）适用范围密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽制备装置收集装置ABCDEF实验装置2（KMnO4）固体药品发生装置55、加热高锰酸钾操作步骤、加热高锰酸钾操作步骤•查•装•定•点•收•离•熄第一步第一步•检查装置的气密性•把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。第二步第二步•将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管•药品要平铺在试管底部，均匀受热第三步第三步•将试管固定在铁架台上仪器装配原则：先下后上，先左后右。注意事项注意事项•①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。•②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。•③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花•④铁夹要夹在离试管口1/3处。第四步第四步•点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管...
