化学：21《一种重要的混合物——胶体》课件(鲁科版必修1)VIP专享VIP免费

一种重要的混合物——胶体阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定【小结】：三种分散系的比较二、胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体1.定义：2.胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水3、胶体提纯——渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离（胶体）（溶液）三、胶体的性质1、丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体早晨的阳光射入森林的美丽景象(自然界的丁达尔现象)原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、钴玻璃AB普遍存在的现象2、布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷3、电泳现象原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律::胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物非金属氧化物硅酸土壤思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理由是。例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂例题：已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl4、胶体的聚沉（物理变化）要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶粒吸附的同种电荷。Q1Q1：：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带同种电荷Q2Q2：：如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。豆腐脑豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲...