第4讲分子、原子、离子及元素第三单元物质构成的奥秘考点一分子、原子1．分子和原子的比较分子原子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相同点①都是构成物质的基本粒子；②质量和体积都很小；③都在不停地运动；④粒子之间都有一定的间隔区别在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子不能再分联系分子、原子都是构成物质的粒子；在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子2.微观粒子的特性(1)质量和体积都很小。(2)都在不断运动着，温度越高运动越快。(3)粒子间有间隔，温度越高间隔越大。(4)同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。3．用分子、原子观点解释物质的变化(1)物理变化：构成物质的分子没有变成其他分子。如水变成水蒸气只是水分子的间隔发生了变化。(2)化学变化：构成物质的分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。考点二原子的结构1．原子的构成原子原子核带正电质子带正电中子不带电核外电子带负电由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷数量相等，且电性相反，因此，整个原子不显电性。2．核外电子排布(1)核外电子排布的初步知识①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。②元素原子核外电子最少的有一层，最多的有七层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)(2)原子结构示意图3．相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是1，相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量比。温馨提示：1.原子中不一定有中子，如氢原子核内无中子。2.在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。3.相对原子质量≈质子数＋中子数。考点三离子1．概念：带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。2．离子符号表示的意义3．原子与离子的区别和联系考点四元素1．概念质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2．分布(1)空气中含量居于前2位的元素分别为氮、氧。(2)地壳中含量居前5位的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。(3)人体中含量居前4位的元素分别是氧、碳、氢、氮。(4)海水中除了水由氢、氧两种元素组成外，含量较高的元素是钠和氯，即海水中含量最高的盐是氯化钠。3．分类元素种类最外层电子数元素的性质金属元素<4个原子易失电子非金属元素≥4个原子易得电子稀有气体元素8个(氦2个)不易得、失电子，稳定结论最外层电子数决定了元素的化学性质4.元素符号(1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母大写，第二个字母小写。(2)意义：①宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子；如：O表示氧元素、1个氧原子；②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质；如：Ne表示氖元素、1个氖原子、氖气；③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如2H表示2个氢原子。5．元素与原子的比较项目元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①宏观概念，只表示种类不表示个数②表示物质的宏观组成③可以组成单质或化合物④根据质子数和中子数分类①微观概念，既表示种类又表示个数②表示物质的微观构成③可以构成分子，也可以直接构成物质④根据质子数(核电荷数)分类联系①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似(H、He除外)温馨提示：1.金属元素：最外层电子数一般少于4个，在反应中易失去电子；2.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，在反应中易得到电子；3.稀有气体元素：最外层电子都是8个氦为2个，结构相对稳定。6．物质、元素、分子、原子间的关系考点五元素周期表1．原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。2．横行(周期)：同一横行自左而右，电子层数相同，最外层电子数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3．纵行(族)：同一纵行自上而下，最外层电子数相等，...
