高三化学第一轮复习浠水理工中专杨金容张强婧电解池（第一课时）考纲要求1、了解电解池的工作原理2、了解常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够正确书写电极反应式及总反应方程式3、知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极阴极阳极直流电源电流方向cd思考2、通电后反应现象有哪些？1、该装置是如何形成电流的？阳离子、阴离子阴极阳极导线导线e-e-得e-失e-+-一、电解原理1．电解定义在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生___________和的过程．2．能量转化形式能转化为能．3．电解池（1）构成条件①有与相连的两个电极．②电解质溶液（或熔融电解质）③形成．（2）反应类型:_________________________氧化反应还原反应电化学直流电源闭合回路非自发的氧化还原反应基础知识梳理【考点释例】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液。（1）请分别写出阴阳离子放电顺序；（2）依据物质的量和放电顺序，试分析电解过程；（3）试写出电解过程中有关电极反应式和电解总反应式。第一阶段：阳极：2Cl－-2e－=====Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－=====Cu2mol2mol1mol2mol总反应式：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑【知识延伸】常见离子放电顺序：（1）阳极：活性金属做阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（2）阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)第二阶段：阳极：2Cl－-2e－=====Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=====H2↑1mol1mol1mol1mol总反应式：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－第三阶段：阳极：4OH－-4e－=====2H2O＋O2↑；阴极：4H＋＋4e－======2H2↑总反应式：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑.书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式【学以致用】写出下列各装置图的电极反应方程式：①②③④二、电解原理的应用1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气阴极：，阳极：，电解总反应式：2H＋＋2e-=====H2↑（还原反应）2Cl--2e-=====Cl2↑（氧化反应）2NaCl＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2NaOH原理2Cl－+2H2O====Cl2↑＋H2↑＋2OH－电解【学以致用】写出下列各装置图的电极反应方程式：①②③④2．铜的电解精炼与电镀铜电解精炼铜电镀铜电极材料阴极阳极电极反应式阳极：(主反应)阴极：.精铜粗铜镀件纯铜Cu-2e-====Cu2＋Cu2＋＋2e-====Cu电解质溶液电解质溶液浓度变化Cu2＋浓度略有减小，少量其他金属离子进入电解质溶液成分及浓度可溶性铜盐溶液基本不变【学以致用】写出下列各装置图的电极反应方程式：①②③④3.电冶金如：熔融状态下制Na、Mg、Al电解电解MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解Na3AlF62Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑1、下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极C【巩固练习】2、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色D如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是________。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________________________________。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。(5)装置丁中的现象____________________________________________，说明__________________________________________________________。【课外思考】电解池小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金谢谢指导！
