第1课时化学反应的速率及影响因素考点对应题号基本目标发展目标1.化学反应速率的影响因素1,2,3,4122.化学反应速率图像8103.化学反应速率计算与大小比较5,611,134.综合应用7,914[基本目标]1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法不正确的是()A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，使用催化剂在一定程度上能提高经济效益C．夏天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率不同D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间A解析A项，冷藏降温只能减慢肉类食品的变质速率；B项，催化剂的使用一般能加快化学反应速率，因此能在一定程度上提高经济效益；C项，夏天温度高，面粉发酵速率快；D项，还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶储存时间。故A项错误。2．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成D解析氨气的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要，其余选项应该尽可能的降低反应速率，故选D。3．为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同A解析A项中Mg、Al性质不同，在相同外界条件下反应速率不同；B、C、D项均为外因影响因素，增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2的反应乙：500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙：450℃，8molSO2和5molO2的反应丁：500℃，8molSO2和5molO2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲、B解析本题比较的是三种因素(催化剂、温度和浓度)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是乙中使用了催化剂，所以反应速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2的浓度小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。丙、丁相比，丙中的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。故反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。5．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲中v(H2)＝3mol·(L·min)－1；乙中v(N2)＝2mol·(L·min)－1；丙中v(NH3)＝1mol·(L·min)－1。则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)D解析N2、H2合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，三个容器中均转化为N2的反应速率：甲v(N2)＝v(H2)＝1mol·(L·min)－1；乙v(N2)＝2mol·(L·min)－1；丙v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol·(L·min)－1；即v(乙)＞v(甲)＞v(丙)。6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A．5sB．10sC．大于10sD．小于10sC解析随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v正逐渐减小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。7．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3答案C8．用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热...
