《金属的化学性质》教案知识与技能：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。3、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯。情感态度与价值观：通过活动与探究，培养学生从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。学情分析学生在上一节的学习中，已经对金属有了大致的了解，知道了很多金属的用途，这一节的内容是上一届的延伸，也是后面知识的基础，所以这节的内容在化学学习中的地位可以说是举足轻重的，好在这节的内容有条理，又有以前的知识储备，还是容易被学生接受的。重点：金属的三条化学性质，置换反应的概念。难点：金属与酸反应的探究，金属与化合物溶液反应的探究。学习过程：一、导入新课：通过上一节的学习，我们已经知道了人类对于金属的使用顺序：从石器时代进入的是青铜器时代，然后是铁器时代，一百多年前，才开始使用铝，到今天，铝的适用范围和使用频率已经相当广泛。那么，人类对金属的使用为什么是铜、铁、铝的顺序呢？这就是我们今天要研究的课题：金属的活泼性顺序。二、学习新知：1、金属与氧气的反应：（1）温故知新：大屏幕展示镁带燃烧和铁丝燃烧的试验。学生回答：燃烧的现象和燃烧的剧烈程度有何区别？(2)教师演示：镁带燃烧和加热铜片的实验。引导学生分析：燃烧的现象和燃烧的剧烈程度有何区别？（3）精讲点拨：①在常温下，镁和铝可以和氧气反应②在高温时，铁和铜也可以和氧气反应③金在高温时也不能与氧气反应结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应(1)学生分组活动与探究：A组:金属与稀HCl的反应B组:金属与稀H2SO4的反应注意观察现象并加以记录：金属与稀HCl现象化学方程式镁锌铁铜金属与稀H2SO4现象化学方程式镁锌铁铜（2）根据上表中的现象及化学反应方程式分析讨论：①这些反应有什么特点？②有什么差别？③能说明什么问题？精讲点拨：①镁、锌、铁、铝都能跟酸反应置换出盐酸或硫酸中的氢，而铜不能。这说明镁、锌、铁、铝的金属活动性比铜强。②镁与酸反应比锌快，锌比铁快，说明镁的活泼型比锌强，锌的活泼性比铁强。3、置换反应：引导学生分析以下几个化学方程式中物质种类的共同点：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑反应物：一种单质和一种化合物生成物：另一种单质和另一种化合物引出置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。三、小结本节：金属的化学性质：金属与氧气反应：点燃△3Fe+2O2＝Fe3O42Cu+O2=2CuO金属与盐酸、稀硫酸的反应：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑置换反应：A+BC=AC+B四、反馈检测：1、“金入于猛火色不夺精光”，指黄金的性质在强热条件下A、很活泼B、易氧化C、易还原D、很稳定2、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲3、下列金属中，金属活动性最强的是A.ZnB.MgC.FeD.Cu4、下列化学方程式，正确的是A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑C．2Fe+O2=2FeOD．Al+H2SO4=AlSO4+H25、由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的是A．ZnSO4B．MgCl2C．FeSO4D．CuCl26、取少量生铁与足量稀盐酸反应后会有残渣，残渣的主要成分是A、氯化亚铁B、碳C、氯化铁D、铁7、质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应，产生的氢气A．盐酸多B．硫酸多C．一样多D．无法判断8、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法，也可用化学方法，加入，方程式是。9、...
