非金属元素及化合物常见题型一、以物质用途为切入点1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀A二、以物质结构为切入点1（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素•A.在自然界中只以化合态的形式存在•B.单质常用作半导体材料和光导纤维•C.最高价氧化物不与酸反应•D.气态氢化物比甲烷稳定A三、以物质性质为切入点（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是•A．酸性B．脱水性•C．强氧化性D．吸水性2.重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）•A．•B．C．D．OHNHCrO233OHNHOCr2332OHNCrO223OHNOCr2232四、以化工生产流程为切入点1（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应B2（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。•下列有关该方法的叙述中正确的是（）•A.能耗大是该方法的一大缺点•B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用•C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤•D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品AD3（2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：•回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）五、以实验现象为切入点1（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2向BaCl2或CaCl2溶液中通入CO2气体向BaCl2或CaCl2溶液中通入SO2气体向BaCl2或CaCl2溶液中先通NH3,再通入CO2气体向BaCl2或CaCl2溶液中先通NH3,再通入SO2气体向Ba(NO3)2溶液中通入CO2气体向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体向紫色石蕊试液中通入Cl2气体向蓝色石蕊试液上滴两滴浓硫酸向无色酚酞溶液中加入足量Na2O22（2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是•A．NO2通入FeSO4溶液中•B．CO2通入CaCl2溶液中•C．NH3通入AlCl3溶液中•D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中六、以实验为切入点，包括物质的制备、性质实验、探究性实验、定量实验等1、(2011福建高考23，15分)•I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。•（1）磷元素的原子结构示意图是________。•（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：•2Ca3(PO4)2＋6SiO2==6CaSiO3＋P4O10•10C＋P4O10===P4＋10CO•每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。•（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：•C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－•在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用...
