物质的量导学案VIP免费

第2课时物质的量在化学实验中的应用气体摩尔体积学习目标：了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。重点难点：掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。知识点回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。思考：物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明新课导学填写课本P13-14表格【结论小结】（1）决定物质体积大小的因素有：、、等。（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由决定。（）忽略。气态物质体积大小主要由决定。（）忽略一．阿伏加德罗定律相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。注意：该定律只适用于气体。二、气体摩尔体积（Vm）定义：符号:。单位:表达式：对象：强调：气体摩尔体积的数值_______________，它决定于气体所处的_______和_________。标准状况，其温度，压强时Vm==___________；物质的量有关公式：n=N=m=VNAMVm阿伏加德罗定律的推论：同温同压下n1=N1=V1n2N2V2自学检测1.判断下面叙述是否正确。（1）．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4L（2）．H2的气体摩尔体积约为22.4L（3）．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L1（4）．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol2.物质的体积一定是22.4L的是()A.1mol氧气B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.0℃、2×105Pa时2g氢气3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.在一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y36.下列叙述正确的是()A.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1B.1molO2的质量为32g，它所占的体积是22.4LC.标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol7．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．4.22VnB．Vn4.22C．6.5VnD．Vn6.58．同温同压下，气体A与O2的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16B．17C．44D．649．质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。第3课时物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算2学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。重点难点物质的量浓度的有关计算新课导学溶液的浓度怎样测定？一．物质的量浓度定义：符号:。单位:表达式：对象：强调：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。自学检测(参照P15例题)1.配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？2.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。3.判断下面叙述是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1;()（3）若从2L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()巩固练习：（1）将20gNaOH配成1L溶液，其物质的量浓度为____mol·L-1（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol·L-1。3（3）物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol。（4）10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol·L-1的盐酸。二．有关溶液稀释和浓缩的计算结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变n1=n2C1V1=C2V2加水的体积=V2—V1巩固练习：1．将100mL1mol/L的氢氧化钠稀...