3．2制取氧气学习目标：1.掌握实验室用氯酸钾或高锰酸钾制氧气的反应原理.实验装置.实验操作注意事项。2.认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应。3.初步培养学生分析.对比和迁移知识的能力。学习重点：1.实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作方法。2.分解反应的概念及应用。【课前尝试】一.氧气的实验室制法(1)原料:.或(2)原理:高锰酸钾△氯酸钾MnO2+↑(3)装置【课堂探究】注意事项：(或氯酸钾制氧气)①试管口略向倾斜：防止引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约处④导管应略伸入试管内：便于气体排出⑤用高锰酸钾：试管口应放：防止⑥实验结束时，先再：防止引起试管破裂⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶『课后检测』1.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是()①向上排空气法②向下排空气法③排水法A.①②B.①③C.②③D.①②③2.实验室制取氧气结束后，发现试管炸裂了，下列四种解释中，不合理的是()A.加热时，没有预先对试管预热就直接加热试管的底部B.加热时间过长C.结束时，先撤酒精灯，忘了将导管移出水面了D.试管没有冷却，就去用水冲洗试管3.用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽里的水变红了，原因是()A.氧气溶于水中造成的B.忘了在试管口处放一团棉花C.氧气与水发生了化学反应生成了红色的物质D.集气瓶粘上了少许红色染料4.下列说法中正确的是()A.在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化D.没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气5.通过学习，同学们应该知道有多种途径制取氧气。如A:电解水B:分离液态空气C:加热高锰酸钾D:分解过氧化氢E:________________(1)请你在E处再写出一种制取氧气的方法。(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气写出标号仪器的名称:①___________②_____________实验结束，停止加热前要先把导管移出水面，理由是______________________,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因是______________________________6.根据实验室制取氧气的装置（如下图左图），回答下列问题：(1)写出指定仪器的名称:A_______,B___________,C____________(2)写出大试管中发生反应的文字表达式:_______________________________该反应属于________________(填基本反应类型)(3)该装置中收集氧气的方法是_____________，说明氧气具有____________的性质。你认为用该法收集氧气的优点是___________。缺点是____________。(4)除了该装置中收集氧气的方法外，还可以用_____________法收集，这是因为氧气具有______________的性质，用该法收集氧气如何检验氧气是否收集满(简要写出步骤即可)________________________________________。(5)实验结束，停止加热前要先把导管移出水面，理由是________________,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因是________。(6)实验室制取氧气还可以采用如上图右图所示的装置，其中二氧化锰起_________作用。该反应的文字表达式为_____________________________。
