第2课时元素的性质与原子结构)。D1．决定元素化学性质的是(A．电子层B．质子数C．相对原子质量D．最外层电子数的是()。A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子图1－1－32．图1－1－3为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误．．D3．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相)。A似化学性质的是(A.C.B.D.4．CH4、NH3、H2O、HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是_____，一个NH3分子中，质子总数为____个，电子总数为_____个。CH41010一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为____。1电子层数(2)不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs，_______依次递增，原子半径逐渐_____。增大2．碱金属单质的物理性质银白增大减小除铯(略带金色)外，颜色都呈_____色；质软，有延展性；密度较小，从Li到Cs逐渐______；熔沸点较小，从Li到Cs逐渐______；都是电和热的良导体。(1)金属K的密度反常地比Na小；(2)K、Na、Li的密度都比水小。3．碱金属单质的化学性质2Na＋O2Na2O2(1)化学性质的相似性。4Li＋O22Li2O2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①写出Li、Na在O2中燃烧的化学方程式：__________________，____________________。②写出Na、K与水反应的化学方程式：______________________________，___________________________。增强剧烈(2)化学性质的差异性。二、卤族元素1．卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为____。7(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I，_________依次递增，原子半径逐渐______。电子层数增大2K＋2H2O===2KOH＋H2↑卤素单质F2Cl2Br2I2颜色状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体2．卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态：(2)熔沸点：从F2到I2逐渐_______。(3)密度：从F2到I2逐渐_______。增大升高反应条件化学方程式生成氢化物的稳定性F2暗处能反应H2＋F2===2HFHF很稳定Cl2_________________________________________HCl稳定Br2加热至一定温度(500)℃H2＋Br22HBrHBr较不稳定I2不断加热____________________________________________点燃或光照3．卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应。2HClH2＋Cl22HIH2＋I2HI很不稳定，同一条件下分解(2)卤素单质间的置换反应。①氯水与NaBr溶液的反应：_________________________；②氯水与KI溶液的反应：_______________________；③溴水与KI溶液的反应：____________________。(3)化学性质的差异性。减弱2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===I2＋2KClBr2＋2KI===I2＋2KBr实验一钠、钾与氧气、水反应的比较1．实验原理(1)与氧气反应。钠：_______________2Na+O2Na2O2钾：K+O2KO2（超氧化钾，更剧烈）(2)与水反应。钠：___________________________钾：_________________________更剧烈2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2．实验步骤(1)取一小块金属钾，擦干表面的煤油，迅速投到加热的坩埚中，与必修一教材中加热金属钠实验进行对比(也可以分别加热钠和钾做对比实验)。(2)取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水(滴加酚酞)的培养皿中，与必修一教材中钠与水反应实验进行对比(也可以分别将钠和钾投入水中做对比实验)。钠钾与氧气反应加热剧烈反应，燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体稍加热剧烈反应，燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体，反应比钠更剧烈与水反应浮在水面上，剧烈反应，熔化成小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色浮在水面上，剧烈燃烧，火焰呈紫色，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色3．实验现象＜碱氢气＜1．钠与钾都能与氧气反应，两者反应剧烈程度：Na___K。2．钠与钾都能与水反应，生成____和_______，剧烈程度：Na_____K。最外层电子数化学性质增强3．碱金属的_____________相同，___________相似，且随着核电荷数的增加，还原性(金属性)______，反应更剧烈。实验二卤素单质之间的置换反应1．实验原理(1)Cl2置换出Br2：_______________________；(2)Cl2置换出I2：_____________________；(3)Br2置换出I2：__________...
