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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯新人教版海水晒盐重庆氯气泄漏事件一、活泼的黄绿色气体——氯气舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。直到1810年,戴维经过大量实验研究,确认这种气体是由一种化学新元素组成的。(从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。)他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。1.你从这一史实得到什么启示?2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料,总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有两面性;正确使用化学物质和化学技术至关重要;科学发展具有局限性,科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。1、氯气的物理性质(1)氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体(2)氯气可溶于水,其水溶液呈浅黄绿色(常温常压,1体积水可溶解2体积氯气)(3)密度比空气大(4)易液化2.氯的原子结构得电子能力强,通常显-1价结构:Cl+172873.氯气的化学性质(氧化剂,强氧化性)(1)氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl2、FeCl3(2)氯气与氢气反应(实验4-3)H2+Cl22HCl点燃现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾现象:爆炸,瓶口有白雾H2+Cl22HCl光照燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应。[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。(3)氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂2HClO===2HCl+O2↑光照关于次氯酸(HClO)的性质一元弱酸(酸性比碳酸还弱)强氧化性(杀菌、消毒)漂白性不稳定易分解Cl2+H2O==HClO+HCl新制氯水的成分:H+,Cl-,HClO,ClO-Cl2,H2O,OH-(少量)久置氯水的成分H+,Cl-,H2O,OH-(少量)氯水的保存:棕色试剂瓶避光放置[实验探究]向氯水中分别加入(1)紫色石蕊试液(2)酸化的硝酸银(3)Zn或Na2CO3粉末,观察现象。加入试剂现象(1)加紫色石蕊试液。(2)加酸化的硝酸银溶液(3)加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分:NaCl和NaClO有效成分:NaClO制法:Cl2与NaOH溶液作用漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2有效成分:Ca(ClO)2制法:Cl2与消石灰作用漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO与Ca(OH)2反应漂白液、漂白粉和漂粉精的应用:(1)漂白棉、麻、纸张。(2)消毒游泳池等。4.氯气在化学工业中的应用(3)处理工业废水,将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。(1)SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质;(2)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料;氯气的毒性:氯气是一种有毒气体,被列为“毒气”之列,主要是损伤人的喉黏膜和肺,严重时可窒息致死.因此,使用氯气时要十分注意安全.二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤:①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液,观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸,观察现象。根据自己所观察到的现象,填写表格。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白...

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