分子结构和性质巩固练习三文档VIP免费

分子结构和性质巩固练习三一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸2．下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质B．水C．苯D．甲烷3．在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下图；其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是()A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．氧化反应4．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO45．下列氯元素含氧酸酸性最强的是()A．HClOB．HClO4C．HClO3D．HClO26．已知各种硝基苯酚的性质如下表：下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小7．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(提示：一般地，我们把连有四个不同原子(原子团)的碳原子称为手性碳原子)()A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应8．下列说法不正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同9．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te10．下列分子不是手性分子的是()二、非选择题11．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。12．元素X的原子最外层电子电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子。其电子云空间有________方向；它的氢化物的电子式是__________。氢化物分子结构，呈________形，此氢化物可以与H＋以________键相结合。13．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是__________________，该反应的化学方程式为______________________________________________。(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是________。14．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例__________________。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是________。②...