高中化学-《课题一-物质的检验》第一课时-知能优化训练-新人教版选修6VIP免费

知能优化训练1．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuOFeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3解析：选D。本题要求用一种试剂通过化学反应区别各组物质。A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。2．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO④SiO、AlO、K＋⑤Ag＋、NH、H＋⑥AlO、K＋、Al3＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥解析：选B。含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO发生双水解反应)，均符合题意。3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析：选C。A选项溶液也可能只有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。B选项原溶液可能含有碳酸氢根离子。C选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察。D选项有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠；CuCl2溶液中出现蓝色沉淀；FeCl2溶液中出现白色沉淀并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；MgCl2溶液中出现白色沉淀；NaCl溶液没有现象。4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOC．H2SO3D．NH解析：选B。①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定有H2SO3。因H2SO3不稳定，加热分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱后，加热放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定有NH。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加入BaCl2溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明此时溶液中含有SO，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的是SO。5．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3＋阴离子OH－Cl－SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。解析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋都反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离...