高中化学-富集在海水中的元素—氯习题精解-新人教版必修1VIP免费

高中化学富集在海水中的元素—氯习题精解新人教版必修1夯基达标一、选择题1.下列物质中不会因见光而分解的是（）A.HNO3B.AgNO3C.HClOD.NaHCO3思路解析：硝酸及硝酸盐对光和热均不稳定，HClO见光容易发生分解反应，所以它们应保存在棕色试剂瓶中。答案：D对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答2~3题。2.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验思路解析：由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高失去电子，又可以降低得到电子，所以Br2既可作氧化剂又可作还原剂；溴离子与硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀AgBr。答案：B3.试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A.Na2OB.Na2O2C.HClOD.NaClO思路解析：具有漂白性的物质主要有：强氧化性的物质、SO2（主要是与有色物质化合生成不稳定的无色物质）、活性炭（主要是它的吸附性）。答案：A4.制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A.11∶B.12∶C.21∶D.32∶思路解析：根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶。答案：A5.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-（X-指Cl-、Br-、I-），若向甲中加溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-用心爱心专心1D.Cl-、I-、Br-思路解析：根据向甲中加溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化可知甲中含有溴离子，丙中含有氯离子，乙中含有碘离子。答案：B6.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水思路解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上下均呈浅黄绿色。答案：①B②A③C二、填空题7.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲―↓↓乙↓―↓↑丙↓↓―↓丁↑↓—请完成下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲：________、乙：________、丙：________、丁：________。（用溶质的化学式表示）思路解析：由于甲只能产生两种沉淀，乙产生两种沉淀和一种气体，丙能够产生三种沉淀，丁产生一种沉淀和一种气体，所以可知甲为氯化钙、乙为碳酸钠、丙为硝酸银、丁为盐酸。答案：（1）2H++CO====H2O+CO2↑（2）CaCl2Na2CO3AgNO3HCl8.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂导致氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_______和________（填离子），当另一种具有_______（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）________、_______。思路解析：根据洁污剂能够产生氯气，说明其中含有较低价态的氯元素和较高价态的氯元素，用心爱心专心2通常含较高价态氯元素的物质有漂白液和漂白粉等，即其中含有次氯酸根离子。答案：ClO-Cl-酸性84（或者是“漂白液”“漂白粉”等）、...