高中化学-3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练-新人教版选修4VIP专享VIP免费

3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练双基练习1．(2011·新课标全国高考)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H＋)就不再发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。答案：D2．(2011·咸阳高二检测)常温下，c(OH－)最小的是()A．pH＝0的溶液B．0.05mol/LH2SO4C．0.5mol/LHClD．0.05mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH－的浓度分别为1×10－14mol/L、1×10－13mol/L、2×10－14mol/L、0.1mol/L。答案：A3．下列液体pH＞7的是()A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。答案：A4．(2011·广州模拟)常温下，0.1mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A．1B．大于1C．小于1D．无法确定解析：假设为一元强酸，则pH＝1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H＋)＜0.1mol/L，pH＞1。答案：B5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0；碱性溶液，AG＜0，前三项均错。AG＝lg＝lg＝lgc2(H＋)＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。答案：D6．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol/LB．(10－4＋10－6)mol/LC．(10－8＋10－10)mol/LD．2×10－10mol/L解析：混合溶液中c(OH－)＝≈mol/L，c(H＋)＝＝2×10－10mol/L。答案：D7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是()A．3B．7C．8D．11解析：根据水的电离平衡H2OH＋＋OH－知：由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，若由于c(H＋)增大，则该溶液中c(H＋)＝＝1×10－3mol/L，即pH＝3；若由于c(OH－)增大，则该溶液中c(OH－)＝＝1×10－3mol/L，即pH＝11。答案：AD8．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()A．B．C．D.解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH＜7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H＋)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH＝7靠拢。答案：A9．下列有关pH变化的判断中，正确的是()A．酸雨样品放置一段时间后，pH会增大B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H＋)增大，pH变小；B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH变小；C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H＋)增大，pH减小；氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH－)减小，pH减小。答案：C10．(2011·山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①③D．③④解析：pH＝11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11mol/L；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH＝11，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3mol/L。答案：D11．若已知100℃时KW＝1×10－12，在该温度下将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释到1L，则溶液的pH为__________，若加水稀释至1000L，则溶液的pH__________。解析：100℃时，100mL0.001m...