高中化学-2.2《化学反应的限度》第1课时课堂巩固训练2-鲁科版选修4VIP专享VIP免费

高中鲁科版化学2.2《化学反应的限度》第1课时课堂巩固训练2选修41．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：选A。化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。2．(2012·宿州高二期末检测)一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)K12NH3(g)3H2(g)＋N2(g)K2，则K1与K2的关系为()A．K1＝K2B．K2＝1/K1C．K1/2＝K2D．无法确定解析：选B。两个反应方程式互为可逆反应，平衡常数互为倒数，即K1·K2＝1。3．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定解析：选A。Q＝＝1>K，故反应未达平衡状态且逆向进行。4．将2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密闭容器中，1500K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64mol·L－1，则平衡时SO2的平衡转化率为()A．30%B．32%C．50%D．18%解析：选B。因平衡时SO3的物质的量浓度为0.64mol·L－1，则转化的SO2的物质的量浓度为0.64mol·L－1，即c0(SO2)－[SO2]＝0.64mol·L－1，而c0(SO2)＝2.00mol·L－1，所以α(SO2)＝×100%＝×100%＝32%。5．(2012·淮北高二质检)X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入容积为1L的密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的平衡转化率为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%解析：选B。设Y转化了xmol，X＋2Y2Z初始物质的量amolbmol0转化物质的量molxmolxmol平衡物质的量mol(b－x)molxmol据题意：mol＋(b－x)mol＝xmolx＝α(Y)＝×100%＝×100%。6．一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将()A．增大B．减小C．不变D．无法确定解析：选A。达到平衡时，浓度商与平衡常数相等，当再充入一定量的I2(g)时，Q小于K，反应又正向进行直到平衡，转化的H2的量增加，转化率增大。7．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%解析：选B。本题考查化学平衡常数的应用，意在考查学生利用化学平衡常数进行计算的能力。由题中反应和数据可知：HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K＝0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为xmol/L，则平衡时HX、H2、X2的浓度分别为(1.0－x)mol/L、0.5xmol/L、0.5xmol/L，代入K的表达式有：(0.5x)1/2·(0.5x)1/2/(1.0－x)＝0.1，解得x＝0.167，故可知HX的转化率为×100%＝16.7%。8．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A．67%B．50%C．25%D．5%解析：选B。恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的，说明混合气体的物质的量也是反应前的。设A转化了x2A(g)＋B(g)2C(g)初始物质的量2mol1mol0转化物质的量xxx平衡物质的量2mol－x1mol－xx则(2mol－x)＋＋x＝×(2mol＋1mol)x＝1molA的转化率α(A)＝×100%＝50%。9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9mol2·L－2B．16mol2·L－2C．20mol2·L－2D．25mol2·L－2解析：选C。根据题干信息，可知平衡时c(NH3)＝c(HI)＋2c(H2)＝4mol·L－1＋2×0.5mol·L－1＝5mol·L－1，反应①的平衡常数为K＝[NH3][HI]＝5×4mol2·L－2＝20mol2·L－2。10．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物...