8.1重要的酸教学目标1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。2.了解酸、碱、盐的含义。3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。教学重点酸的通性教学难点复分解反应教学用品稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。火柴。教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。2.了解酸、碱、盐的概念。教学重点、难点1.电离的概念。2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。教学过程[复习提问]1.为什么有些物质的溶液能导电？2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐？[引入新课]溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在，溶液中有自由移动的离子存在是因为这些物质在水溶液中能电离。[板书]1.电离：物质溶于水时，离解成能自由移动的离子的过程。电离是在溶于水的条件下发生，与通电与否无关2.电离方程式（1）定义：用来表示物质电离的式子如：NaCl====Na++Cl－KNO3====K++NO3－NaOH====Na++OH－（2）书写规律①正价元素的原子（或原子团）离解成阳离子；负价元素的原子（或原子团）离解成阴离子。在电离过程中，原子团并不拆散。②元素（或原子团）的正（负）价数等于形成阳（阴）离子所带的正（负）电荷数。中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com1③电离方程式不仅遵循质量守恒（即电离前后原子种类和个数相同），还遵循电荷守恒（即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等）。这样，整个溶液不显电性。如：Ba(OH)2==Ba2++2OH－FeSO4==Fe2++SO42－Na3PO4==3Na++PO43－Al2(SO4)3==2Al3++3SO42－一.酸、碱、盐的概念[板书]HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－H2SO4==2H++SO42－[提问]1.盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离出什么离子？（氢离子，余下部分是酸根离子）2.酸根离子所带负电荷总数与氢离子总数有什么关系？[板书]1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸＝H++酸根离子HnA=nH++An－酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数[讲述]日常生活中的酸[讨论]硫酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42－硫酸氢钠是不是酸？为什么？[板书]KOH==K++OH－Ba(OH)2==Ba2++2OH－[提问]1.氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠在水溶液里都能电离生成什么离子？（氢氧根离子，余下部分是金属离子）2.碱里金属离子所带正电荷数与氢氧根离子总数有什么关系？[板书]2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。碱=金属离子+OH－B(OH)m=Bm++mOH－金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目[讨论]氢氧化铁、氢氧化铜构成它们的阳离子是金属离子，阴离子是氢氧根离子，它们也属于碱类，但不能书写它们的电离方程式，因为它们不能溶于水，因此我们在书写电离方程式时应注意，不溶的物质不能写电离方程式。[讲述]日常生活中的碱[板书]Na2CO3==2Na++CO32－MgSO4==Mg2++SO42－BaCl2==Ba2++2Cl－[提问]这些物质在水溶液中能电离出什么离子？[板书]3.盐：由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物通称为盐。盐=金属离子+酸根离子BnAm=nBm++mAn－金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数[讲述]日常生活中的盐[小结]电离、酸、碱、盐的概念中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com2
