【立体设计】2012高考化学-第7章第2节①知识研习课件-鲁科版VIP专享VIP免费

第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂课程标准1.了解化学反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。考点展示1.根据化学反应方程式或给定的其他条件，确定各物质的平均反应速率及其关系。2.外界条件对化学反应速率的影响及结果分析。3.依据图象中的信息及有关化学反应信息综合考虑平衡移动与反应速率的变化。4.化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂一、化学反应速率1．表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内某(或质量、物质的量等)的减小或某(质量、物质的量等)的增大来表示。2．计算公式。反应物浓度生成物浓度第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂3．单位。4．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA＋bBcC＋dD，在同一时段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1a∶b∶c∶d第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂二、影响化学反应速率的因素(一)内因：反应物的性质决定反应速率。(二)外因1．浓度对化学反应速率的影响(1)规律：在其他条件不变时，增大浓度反应速率，反之反应速率。(2)注意：①由于固体和纯液体的浓度，故改变其用量反应速率。②当固体颗粒变小时，其表面积将，其反应速率将。增大减小不变不变增大增大第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂2．温度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，升高温度反应速率，反之反应速率。温度每升高10K，反应速率增加倍。3．压强对化学反应速率的影响(1)规律：增大压强反应速率，反之反应速率。(2)适用范围：有气体参加的反应。(3)原因：在温度、体积一定时，气体的压强与浓度成正比，增大压强相当于增大浓度。增大减小增大减小2～4第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂4．催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂通过改变来反应的活化能，从而提高化学反应速率。(2)催化剂改变反应平衡常数，且其具有。5．其他因素固体反应物的表面积、光波、电磁波、超声波、溶剂、放射线、电弧、强磁场、高速研磨等对化学反应速率有一定的影响。反应历程降低不能单一性第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂三、合成氨1．反应特点(1)反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(2)特点：ΔH0，且体积。2．适宜条件温度K，催化剂，根据选择压强(高、中、低压)，一般合成NH3选择中压，N2和H2的分压为的投料比。＜减小铁700反应器可使用的钢材质量及综合指标12.8∶第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂考点一化学反应速率的计算、比较1．相关说明(1)化学反应速率指的是平均速率，而不是瞬时速率。(2)无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。(3)对于同一个反应，用不同的物质来表示该反应的速率时其数值可能不同，但意义是相同的。第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂(2)对于一般反应aA＋bB===cC＋dD来说有：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δ[C]∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d。2．简单计算(1)基本依据：v＝ΔcΔt。第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂(2)同一化学反应的速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。①换算成同一物质表示，再比较数值大小。②比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，比较同一个反应aA＋bBcC＋dD在不同条件下的反应速率的相对大小时，可比较vAa与vBb的大小，较大者的反应速率快。第7章化学反应的方向、限度与速率立体设计...