电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

2012高中化学-第1章第1节-第1课时-化学反应的反应热焓变课时作业同步导学-鲁科版选修4VIP免费

2012高中化学-第1章第1节-第1课时-化学反应的反应热焓变课时作业同步导学-鲁科版选修4_第1页
1/5
2012高中化学-第1章第1节-第1课时-化学反应的反应热焓变课时作业同步导学-鲁科版选修4_第2页
2/5
2012高中化学-第1章第1节-第1课时-化学反应的反应热焓变课时作业同步导学-鲁科版选修4_第3页
3/5
第1章第1节第1课时(45分钟100分)(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列反应中,反应产物的总焓大于反应物总焓的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析:A、B、C均为放热反应,说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓,多余的能量以热量的形式放出。而D为吸热反应正好相反,故D正确。答案:D2.(2011·盘锦高二质检)吸热反应一定是()①释放能量②储存能量③反应物的总能量低于反应产物的总能量④反应物的总能量高于反应产物的总能量A.①③B.②③C.①④D.②④解析:吸热反应过程中储存能量,使反应产物的总能量高于反应物的总能量。答案:B3.(2011·淮阴高二质检)下列说法正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH为“-”解析:焓变与参加反应的反应物的状态,反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此,D正确;B错误是显然的。答案:D4.下列各项对化学反应的反应热无影响的是()A.反应物的聚集状态B.反应温度C.系数D.ΔH的单位解析:反应物的聚集状态不同,所具有的能量不同,反应热不同;化学反应在不同温度下进行时反应热是不同的;热化学方程式中的系数等于参加反应的各物质的物质的量,与ΔH成正比关系;ΔH的单位为kJ·mol-1或J·mol-1,对化学反应的反应热无影响。答案:D5.298K时,下列对化学方程式“H2(g)+I2(g)===HI(g)ΔH=+26kJ·mol-1”的叙述中,正确的是()A.1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D.molH2(g)与molI2(g)完全反应放出26kJ的热量解析:题中热化学方程式表示298K时,molH2(g)和molI2(g)反应生成1molHI(g)用心爱心专心1吸收26kJ热量,故A、B项错误,C项正确;D项中应吸收26kJ热量。答案:C6.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ·mol-1。则对于热化学方程式:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-1的说法正确的是()A.热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解,就有bkJ·mol-1的热量变化”B.b=483.6C.|ΔH2|>|ΔH1|D.|ΔH2|<|ΔH1|解析:热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量,而非物质的分子个数;另外,2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6kJ·mol-1。反应2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-1是反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ·mol-1的逆过程,所以ΔH2=+483.6kJ·mol-1,即b=483.6;同时可以判断,两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。答案:B7.(2011·宁波高二质检)下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2=====2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.4H2(g)+2O2(g)===4H2O(l)ΔH=-1143.2kJ·mol-1C.C(s)+O2(g)===CO2(l)ΔH=-393.5kJD.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1解析:逐项分析如下:A没标明物质的状态错误B符合书写要求正确CΔH的单位是kJ·mol-1,且CO2状态不对错误D放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+”错误答案:B8.(2011·屯溪高二质检)1g火箭燃料N2H4燃烧,生成N2和H2O(g),同时放出16.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(双选)()A.N2H4+O2===N2+2H2OΔH=-534.4kJ·mol-1B.N2H4+O2===N2+2H2OΔH=-1068.8kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)===1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=-267.2kJ·mol-1解析:A、B两选项没标明物质状态,错误。C项与D项正确标出了各物质的状态,并且ΔH数值与化学计量数相对应都正确。答案:CD9.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

2012高中化学-第1章第1节-第1课时-化学反应的反应热焓变课时作业同步导学-鲁科版选修4

您可能关注的文档

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部