第三节化学平衡VIP免费

第三节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡【复习】【复习】外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响条件条件影响规律影响规律说明说明浓度浓度C(C(反应物反应物)↑)↑→→ひひ↑↑①①是有气体参加或在溶液中的反应是有气体参加或在溶液中的反应②②反应物影响反应物影响ひひ正正、生成物影响、生成物影响ひひ逆逆压强压强p↑→p↑→ひひ↑↑适应于有气体参加的反应适应于有气体参加的反应温度温度T↑→T↑→ひひ↑↑可逆反应中，可逆反应中，T↑T↑，，ひひ正正↑、↑、ひひ逆逆↑。↑。催化剂催化剂使用正催化使用正催化剂→剂→ひひ↑↑可逆反应，同等程度增大可逆反应，同等程度增大ひひ正正↑、↑、ひひ逆逆单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数化学反应化学反应的速率的速率分子分子总数总数活化分活化分子数子数活化分子活化分子百分数百分数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用正催化剂使用正催化剂填表：填表：影响影响结果结果外界外界条件改变条件改变↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂是影响化学反应速率的是影响化学反应速率的四大因素四大因素此外还有此外还有光、超声波、光、超声波、激光、放射线、电磁波、激光、放射线、电磁波、反应反应物的颗粒的大小、物的颗粒的大小、扩散速率、扩散速率、溶剂效应溶剂效应等也影响了反应速率。等也影响了反应速率。1、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。NH3＋H2ONH3·H2O2、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡在化学可逆反应中的情况又怎样呢？开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化c(CO)、c(H2O)逐渐减小在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡—化学平衡状态。一、化学平衡的建立化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态1、可逆反应2、化学平衡状态3.化学平衡的特征：逆、动、等、定、变、同①逆：研究的对象是可逆反应。②动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。③等：达到化学平衡时，V(正)＝V(逆)＞0。④定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑤变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就可能被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。⑥同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。达到化学平衡的标志：（1）利用“等”——V（正）=V（逆）判断是否达到平衡。[例1]反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡的标志为：①A的消耗速率与A的生成速率。②A的消耗速率与C的速率之比等于。③B的生成速率与C的速率之比等于。④A的生成速率与B的速率之比等于。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n[规律]异边相同，同边相异，比例计量。（方向相反，量相当）[变式训练1]一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）。A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C.单位时间内...