第二节影响化学反应速率的因素普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量一个反应经历的过程：一个反应经历的过程：回顾回顾能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热活化分子变成生成物分子放出的能量（1）碰撞过轻HI分子的几种可能的碰撞模式（2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞反应反应物物本本身的身的性质性质活化活化能能的的大小大小单位单位体积体积内内活活化分化分子子的的多少多少单位单位时间时间内内有有效碰效碰撞撞次次数的数的多少多少化学化学反应反应速率速率快慢快慢决定决定决定决定决定决定决定决定内因内因外因外因第二节影响化学反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O结论：其他条件不变，反应物其他条件不变，反应物浓度越大浓度越大化学化学反应反应速率越快速率越快。。活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子数）×100%浓度增大→单位体积内N活↑T不变，活%不变N活增大→有效碰撞↑→V↑注意事项：1）此规律只适用于气体反应或溶液中气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。2）化学反应为可逆反应可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律逆反应速率的变化也符合上述的规律。。应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？应用3：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行()A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末A.D二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小结论:其他条件不变，其他条件不变，压压强强增大增大化学反应化学反应速率加速率加快快..注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？应用：三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O结论:其他条件不变，温度升高，反应速率加快.T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→N活↑→V↑一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。注意事项：把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如下图所示：•t1~t2速率变化的主要原因是:________________;•t2~t3速率变化的主要原因是:________________。vt1t2t3t应用：四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂正催化剂负催化剂加...
