12025.01.152025.01.15高一化学第一章核心素养整合高一年级化学备课组2规律方法重点归纳◇专题1物质的分离与提纯1.混合物分离提纯的要求(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。(3)除杂途径必须最简。2.混合物分离提纯的基本原则(1)不增加新的杂质。(2)不减少被提纯的物质。(3)被提纯的物质与杂质易分离。(4)被提纯的物质要容易复原。3规律方法重点归纳3.常见分离和提纯的注意事项(1)过滤：①要“一贴、二低、三靠”；②要洗涤沉淀。(2)蒸发：①溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；②蒸发过程中应不断搅拌；③当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。4规律方法重点归纳(3)蒸馏：①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；②加沸石(碎瓷片)；③冷凝管水流方向应下口进上口出。(4)萃取、分液：①分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；②要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；③等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(5)结晶：①降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。②蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。5规律方法重点归纳4.分离提纯方法的选择(1)固－固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固－液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。(3)液－液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。(4)气－气混合分离型：洗气。6规律方法重点归纳【例1】下列有关实验操作正确的是()A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.配制一定浓度的NaCl溶液7规律方法重点归纳解析容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。答案B8规律方法重点归纳【例2】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。9规律方法重点归纳图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是________；(2)试剂d是_________________________；判断试剂d已经足量的方法是_____________________________________________________________；(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为______________________________________________________________；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是________(填序号)，仪器③的名称是________。10规律方法重点归纳11规律方法重点归纳Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)。Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。12规律方法重点归纳解析Ⅰ.要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH－和CO2－3)。Ⅱ.蒸馏装置如图，需用到题中图示的②③⑤⑥装置及牛角管、锥形瓶等。13规律方法重点归纳Ⅲ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。答案Ⅰ.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(4)④圆底烧瓶Ⅱ.②③⑥⑤Ⅲ.①分液漏斗萃取14规律方法重点归纳◇专题2以物质的量为中心的计算1.物质的量与...
