第2课时铝的重要化合物[核心素养发展目标]1.认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握铝盐、偏铝酸盐的性质。2.通过铝的重要化合物性质的理解，建立铝三角转化、氢氧化铝的制备、图像、计算方法的思维模型。3.通过氢氧化铝的两性实验探究，进一步理解铝的化合物的相互转化。一、氧化铝1．氧化铝的物理性质氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2．氧化铝的化学性质(1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。例1下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀答案A解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。【考点】氧化铝的性质与应用【题点】氧化铝的物理性质及用途例2下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝答案C解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。【考点】氧化铝的性质与应用【题点】氧化铝的化学性质及应用相关链接两性物质与物质的两性不同。两性物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3等。物质的两性：如弱酸的酸式盐(NaHCO3)，既能与强酸反应，又能与强碱反应，但只能说这些物质有两性，不能将它们称为两性物质。二、氢氧化铝1．氢氧化铝的制备与性质(1)氢氧化铝的制备实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。①离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。②现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。(2)氢氧化铝的性质①氢氧化铝是一种白色胶状固体，不溶于水。②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。(3)氢氧化铝的用途①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。2．十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。例3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2OB．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。【考点】氢氧化铝的性质与制备【题点】氢氧化铝的性质例4以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水答案D解析氢氧化铝能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此在实验室里制取少量氢氧化铝，最好向硫酸铝溶液中加入氨水。【考点】氢氧化铝的性质与制备【题点】氢氧化铝的制备三、Al3＋、AlO和Al(OH)3间的相互转化1．铝盐与强碱的反应在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，最终得到的溶液是NaAlO2(NaCl)...
