第4章__电化学基础___章末归纳整合VIP免费

章末归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：原电池电池反应电解电解池电极反应电镀金属腐蚀牺牲阳极的阴极保护法提示原电池：把化学能转化为电能的装置。电池反应：原电池的两个电极反应组成电池的总反应。电解：在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池：将电能转化为化学能的装置。电极反应：在电极上进行的半反应。电镀：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。金属腐蚀：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀。1．电解与电离的区别与联系？提示电离电解条件电解质溶于水或熔化状态下在电解质溶液中通直流电过程电解质离解成自由移动的离子的过程，如：NaCl===Na＋＋Cl－阴、阳离子定向移动，在两极上得、失电子成为原子或分子，如：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑(阴极)(阳极)特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应，生成新物质联系电解必须建立在电离的基础上2.电镀池与电解池的区别与联系？提示类型性质电解池电镀池定义(装置特点)将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置反应特征非自发反应非自发反应装置特征有电源，两极材料可同可不同有电源形成条件①两电极连接电源②两电极插入电解质溶液中③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液中必须含有镀层金属的离子类型性质电解池电镀池电极名称(电极构成)阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向电源负极→阴极电源正极←阳极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化还原反应3.铜的精炼与电镀的主要区别是什么？提示电镀铜精炼铜形成条件镀层金属Cu作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子Cu2＋粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等阴极：Cu2＋＋2e－===Cu溶液变化电镀液的浓度基本不变溶液中CuSO4浓度减小4.金属腐蚀的类型有哪些？提示金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀1．电解原理在化工生产中有哪些应用？提示电解食盐水、电解精炼铜和电镀铜都是电解原理的应用实例，它们的比较如下：实例电解食盐水电解精炼铜电镀铜实验装置共同点在电流作用下，在阴、阳两极均发生了氧化还原反应电极反应阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应方程式2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑两极材料阳极：惰性电极阴极：惰性电极或Fe等阳极：粗Cu阴极：纯Cu阳极：镀层金属阴极：待镀金属2.有关电解问题的解题步骤是怎样的？提示(1)明确电极反应规律①阴极：得电子，还原反应(一般)电极本身不参加反应；一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。②阳极：失电子，氧化反应若为活性电极，则电极本身参加反应；若为惰性电极，则电解质溶液中阴离子失电子而被氧化。(2)准确判断离子的放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。①阳离子放电顺序(从强到弱)Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋酸水溶液中只考虑此部分；Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋、H＋(H2O)、Al3＋；Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只在熔融状态下放电②阴离子放电顺序(从强到弱)S2－、I－、Br－、Cl－、OH－水溶液中只考虑此部分；NO3－、SO42－、CO32－若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。(3)联系分析电解问题的基本思路模式①通电...