氯气的制备练习题1.(2004全国高考理综Ⅱ，9)已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(不考虑单元装置)()A.只有④处B.只有②处C.只有②和③处D.②③④处2.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。则所得氯气的量()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较3.甲、乙两同学分别采取不同的方法各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲同学采用课本介绍的装置，乙同学对课本装置进行了改进。甲、乙两同学采用的装置如下图所示：完成下列问题：(1)写出实验中制备氯气的化学反应方程式：________________________________。(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验应怎样操作________________________。(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验。实验操作、现象、结论均相同。记录如下：实验序号实验操作现象结论①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性②加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物有较强的酸性请你评价甲、乙两同学得出实验①②的结论是否合理？若不合理，请说明理由_________________________________________。(4)丙同学查阅资料发现，HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气：A.CaCl2和次氯酸B.浓盐酸和NaClOC.浓盐酸和次氯酸D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸你认为上述四组试剂中____________组试剂既符合实际，且Cl的利用率最高，写出这个反应的化学方程式：________________________________________________。4.(6分)对某气体样品分析如下：将样品溶于水，发现其主要成分A气体极易溶于水，水溶液呈酸性；将A气体的浓溶液与KMnO4反应产生一种B气体，将B气体通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；A的稀溶液与锌粒反应生成C气体，C与B反应又生成A气体。据此完成下列问题：(1)写出A气体的稀溶液和锌粒反应生成气体C的离子方程式：____________________。(2)写出B气体与Ca(OH)2的化学反应方程式：________________________。(3)混合物D俗名是____________，其有效成分与空气中的二氧化碳和水蒸气反应的化学方程式为____________________________________。5.（13分）实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图4-3所示：图4-3（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：①_____________________________________________________________________________，②_____________________________________________________________________________。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_____________________________________。（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_____________，有关的离子方程式是__________________________________________。答案1.D2.B3.(1)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)取出集气瓶后，立即将导管插入盛有NaOH溶液的烧杯中，然后停止加热(3)乙同学的结论均正确。甲同学的结论①是正确的，结论②是不正确的，因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡，这样就不能说明氯气与水反应的产物有较强的酸性(4)DNaCl+NaClO+H2SO4====Na2SO4+Cl2↑+H2O(产物Na2SO4写为NaHSO4也可)4.(1)Zn+2H+====Zn2++H2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)漂白粉Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO5.（1）由制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）当20mL12mol·L-1的盐酸完全反应产生氯气为0.06mol，由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生氯气的物质的量小于0.06mol。（3）针对（2）中分析氯气减少的原因，可采取将浓盐酸慢慢滴入，用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率。（4）选用碱液如NaOH溶液来吸收多余的氯气。
