【创新设计】年高中化学1.2.2电解池的工作原理及应用每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·佛山期末)下面有关电化学的图示，完全正确的是()解析：在Cu－Zn原电池中，Zn为负极，A项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，精铜为阴极，B项错误；在铁上镀锌时，应让镀层金属锌作阳极，镀件铁作阴极，C项错误；电解饱和食盐水时阳极上产生Cl2，可用淀粉碘化钾溶液检验，阴极上产生的H2可用向下排空气法收集后点燃验证，生成的NaOH用酚酞检验，D项正确。答案：D2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：从总反应看出Cu作阳极，被氧化，A错误；石墨作阴极，阴极上H＋得电子，电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，B正确；C项，阳极铜接电源正极，C错误；D项，阳极：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1mol电子时，生成0.05molCu2O，D错误。答案：B3．(·杭州质检)以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“”阳极泥A．②③B．②④C．③④D．①③解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，精铜作阴极，发生的反应是Cu2＋2e－===Cu。当有0.5mole－通过时，有0.25molCu析出，质量为16g，阳极上的Ag不能失电子，以单质的形式沉入电解槽。答案：A4．(·河池一中高二质检)右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H＋＋2e－===H2↑，b极：Fe－2e－===Fe2＋。下列说法不正确的是()A．该装置可能是电解池B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能解析：据两电极反应可知总电池反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以该装置可为原电池，也可为电解池，故A正确，D错误；若为电解池，a、b可能为同种材料，但不论哪种装置，消耗H＋，则c(H＋)减小，pH增大。答案：D5．[双选题]如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是()A．乙烧杯中c的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．a、c两个电极产生气体的物质的量相等C．如果忽略水解，甲、乙两烧杯中溶液电解后溶液均pH＝7D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH解析：结合电解池电极与电池电极的关系，a、c为阳极，b、d为阴极；乙烧杯中c电极为Cl－失电子被氧化析出Cl2，A选项正确；a的电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，c电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，结合串联电路转移电子数相等，a、c两电极产生的气体物质的量不等，B选项错误；电解CuSO4为放氧生酸型，电解NaCl为放氢生碱型，电解后pH均不等于7，C选项错误；乙烧杯的电池反应式为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，D选项正确。答案：AD6．(·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析：若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A项正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2＋，溶液中的Cu2＋不断得到电子生成Cu，从溶液中析出，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铁作阴极，铜作阳极失去电子被氧化，发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，在电解池中阳离子向阴极运动，D项错误。答案：D7．(·无锡辅仁...
