铝的图象专题复习VIP免费

一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象：⑴AlCl3溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。2、反应离子方程式⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=〔Al(OH)4〕-3、图像n沉淀VNaOH01234A例1向30ml1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL例2.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）amol（2）bmol（3）a/3mol（4）b/3mol（5）0mol（6）(4a-b)molA.（1）（3）（4）（5）（6）B.（1）（4）（5）（6）C.（1）（2）（3）（5）（6）D.（1）（3）（5）BDA例3.等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A.（1）和（2）B.（1）和（3）C.（2）和（4）D.（3）和（4）C1、将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中如图。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是_________________________________________。B点表示的意义是__________________________________________。（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐_______。OA曲线表示的离子反应是_______________________，由此可得A点的坐标为______________；当C点从A点向B点运动时，表示_________________________________________________。AB曲线表示的离子反应为___________________________________，由此可得B点的坐标为：__________________。（3）由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为______________。练习:表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点表示滴入NaOH溶液,沉淀恰好完全溶解点增多Al3++3OH-=Al(OH)3↓(0.03、0.01)表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐减少Al(OH)3+OH-(0.04、0)B0.4mol/L2、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）A.MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和HClD.AlCl3和KOHCD二、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量1、实验现象：⑴NaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，⑵继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。2、反应离子方程式⑴Al3++4OH-=AlO2-+H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、图像n沉淀VAlCl301234AB三、向铝盐溶液中滴氨水或向氨水中滴铝盐溶液1.向铝盐溶液中滴氨水沉淀质量氨水体积A2.向氨水中滴铝盐溶液沉淀质量铝盐溶液体积A离子反应方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+四、NaAlO2溶液与HCl溶液的反应1、实验现象：⑴NaAlO2溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加HCl溶液沉淀溶解。2、反应离子方程式⑴AlO2-+H+H2O=Al(OH)3↓+⑵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、图像n沉淀VHCl01234A（一）、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量（二）、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量1、实验现象：⑴HCl溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，⑵继续滴加NaAlO2溶液产生沉淀至不变。2、反应离子方程式⑴AlO2-+4H+=Al3++2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、图像n沉淀VAlO2-01234AB五、向NaAlO2溶液中通入CO2沉淀质量CO2体积A2AlO2-+H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-六、向AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液1、实验现象：溶液中先出现白色沉淀，达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解。2、反应离子方程式⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、图像BAC沉淀物质的量NaOH体积D例4.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）=0.2mol/L，C(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为（）A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）HCl物质的量浓度。练习:（1）Mg：4.8g；Al：2.7g（2）C(HCl)=8mol/L①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓1mol1mol1mol3mol1mol3mol返回甲方案①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓乙方案1mol1mol1mol1mol1mol1mol返回③AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑丙方案1molmol43mol41mol43mol43mol43mol41mol41mol43返回